生活中两种常见的有机物第2课时【教学目标】（1）结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。（1）从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。【教学重点、难点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【展示】乙酸的比例模型【导引、板书】2.分子结构1（羧基）【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？【思考、交流】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液②往镁粉中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。【导引、板书】3.化学性质⑴酸性（断O－H键）（化学方程式略）酸性强弱比较：乙酸＞碳酸【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长2而变得更醇香，这是为什么呢？【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：①反应中浓硫酸的作用是什么？②为什么反应物都必须是无水液体？③反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？④为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？⑤为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？⑥实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方程式表示如下：⑵酯化反应：（断C－OH键）CH3C-OH...
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