山西省运城市运城中学2015高中化学第二章第一节化学能与热能（第3课时）教案新人教版必修2【学习目标】1、知识与技能目标：(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)．了解吸热反应和放热反应。(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2、过程与方法目标：(1)．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。(2)．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。(3)．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。3、情感态度价值观：(1)．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。(2)．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。【学习重难点】：重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液实验内容现象结论CaO与H2OZn与盐酸Ba(OH)2·8H2O与NH4ClNaOH溶液与盐酸【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：预测分析1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量<生成物总能量时，反应为反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：1放热反应中：吸热反应中：练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：2、强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生生成称为中和热。3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。第三阶段：实际应用【思考】：阅读课本34～36页，人类如何利用化学反应产生的热量？第四阶段：一试身手1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色（若不正确，请举反例：）B.状态（若不正确，请举反例：）C.化学键（若不正确，请举反例：）D.原子核（若不正确，请举反例：）2、下列说法不正确的（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）
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