课题：必修2第2章第1节化学键与化学反应（第2课时）课型：复习课教学时间：2012-9-7教学模式：“学导结合”五步教学教学手段：讲练结合，多媒体辅助，合作探究教学目标：复习目标：1.进一步巩固化学键的知识内容，理解化学反应中能量变化的实质。2.能举出化学能转化成其他形式能的实例，掌握常见的放热反应，吸热反应。3.利用化学键的键能计算一些反应热。4.通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。重难点：从化学键的角度分析化学反应中的能量变化内容分析：从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质，理解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。研究化学键与化学反应中的能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图考点解读高考展望展示复习目标，考向分析：[高考要求分析]这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点：1.有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。2.比较反应热的大小，反应热跟化学键的综合联系。3.由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点阅读高考考点，了解考向复习具有目的性知识梳理[基础知识梳理]1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化2.每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。3.断裂旧化学键，需要吸收能量；形成新化学键需要释放能量回顾相关知识点，整理知识梳理。梳理好要复习的只要知识结构，设计好教学问题，围绕问题解决，完成复习的目标。1实验探究[演示实验]1、铝与盐酸反应的实验；2、Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌实验。[提问]请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？这是化学反应的宏观表现，我们可以直接感受到。放热反应：向外界放出能量。如：酸碱中和反应；金属与酸的反应；可燃物的燃烧。吸热反应：向外界吸收能量。如：C和CO2的反应；加热分解反应；Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加热。学生先分析现象、亲自感触实验结果阅读研究【课件引入】：那从微观（化学键的断裂和形成）的角度怎样解释：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？思考问题引导学习讨论提纲【提出问题】1、怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？2、从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化该反应为放热反应，则反应物H2和Cl2在拆开H－H键和Cl－Cl键时因克服原子间的相互作用吸收热量，形成H－Cl键即原子重新组合成生成物的分子时释放能量，由于最终放热，说明生成新化学键所释放的能量比拆开旧化学键所要吸收的能量大，依据是能量守恒定律。引导学习交流研讨[课件]：请大家根据以下实验数据计算出反应：1molH2与1molCl2反应生成2molHCL是吸收还是释放多少能量？实验数据：1、1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；2、1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；3、1molH和1molCl结合生成1molHCl分子中化学键形成时要释放431kJ能量。[学生思考]反应物分子断裂时所吸收的总能量：436KJ+243KJ=679kJ生成物分子形成时所释放的总能量:431KJ/mol×2mol=862kJ因为释放能量862KJ>吸收能量679KJ，所以反应最终放热放出能量：积极交流来解决难点2862KJ-679KJ=183KJ概括整合【教师提问】归纳总结.常见的放热反应和吸热反应【学生回答】（1）常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应：③燃烧反应：④多数化合反应:（2）常见的吸热反应①多数分解反应：②其他反应：CO2+C==2COC（s）+H2O（g）=CO+H22NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）==BaCl2+2NH3+10H2O整合完善重点知识点概括整合得出结论：破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。整合完善重点知识典型例题【课件展示】1.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.烧碱固体...
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