高三化学离子反应（一）网上课堂[本讲主要内容]1．离子反应指有离子参加的反应，其本质是反应物某些离子浓度减小。2．离子反应的类型：（1）离子互换型：例：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，是最常见，考查最频繁的一类反应。其发生条件为生成难溶物或生成难电离物质或生成易挥发物质。（2）氧化还原型例:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，高考主要涉及卤素间，金属与水、酸之间的反应，注意质量守恒电荷守恒和得失电子守恒。（3）络合反应型中学阶段掌握以下三个络合反应①Fe3+检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3②Cu2+检验：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O③银氨溶液的配制：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O（4）水解反应型①不完全水解此类水解程度小，建立水解平衡，故用“⇌”符号，无↑和↓；多元弱酸根水解分步进行。如Na2CO3的水解，第一步CO32-+H2OHCO⇌3-+OH-主要第二步HCO3-+H2OH⇌2CO3+OH-次要多元弱碱阳离子水解简写为一步，如FeCl3的水解Fe3++3H2OFe(OH)⇌3+3H+②完全水解（即互促水解）此类水解进行完全，故用“=”表示，此有↑和↓。例1．Na2S与AlCl3溶液混合2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑例2．AlCl3和NaAlO2溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓③制备胶体例：制Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+[学习指导]1．哪些离子反应有不同的形式？有些离子反应虽然所用的反应物相同，但是由于条件或用量不同，离子方程式不同，归纳有以下几种情况：（1）温度影响:例：NaOH溶液与NH4Cl溶液反应：常温：NH4++OH-=NH3·H2O1加热：NH4++OH-NH3↑+H2O（2）浓度影响：例：浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O稀NaOH溶液和稀NH4Cl溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O（3）反应物用量的影响:①非氧化还原反应a多元弱酸（酸性氧化物）与碱溶液的反应酸（酸性氧化物）的量少量过量CO2通入澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OOH-+CO2=HCO3-SO2通入氨水中SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2OSO2+NH3·H2O=HSO-3+NH4+H2S通入NaOH溶液中H2S+2OH-=S2-+2H2OH2S+OH-=HS-+H2Ob多元弱酸盐与溶液反应盐的量少量过量Na2CO3溶液+盐酸CO32-+2H-=CO2↑+H2O将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中CO32-+H+=HCO3-将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中c酸式盐与碱溶液的反应酸式盐的量少量过量NaHCO3与Ca(OH)2溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2与NaOH溶液2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2ONH4HCO3与NaOH溶液NH+4+HCO-3+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2Od有关Al(OH)3的生成和溶解的反应强酸或强碱的量少量过量AlCl3溶液+NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓将NaOH滴入AlCl3溶液中Al3++4OH-=AlO2-+2H2O将AlCl3滴入NaOH溶液中NaAlO2溶液+盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓将盐酸滴入NaAlO2溶液中AlO2-+4H+=Al3++2H2O将NaAlO2盐酸中e有络合物生成的反应氨水的量少量过量AgNO3溶液+氨水Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+NH3·H2O滴入AgNO3溶液中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OAgNO3滴入NH3·H2O中②氧化还原反应氧化剂的量少量过量Fe+稀HNO3(还原剂量的多少)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OZn粉+FeCl3溶液2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2FeBr2溶液+氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2KI溶液+氯水2I-+Cl2=I2+2Cl-I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+2．离子共存问题溶液中离子能否大量共存是近几年高考命题的热点之一，其出现率为100%。那么，如何判断离子能否共存？具体思路是什么？（1）注意题设：①“无色透明溶液”则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能大量共存。②题目中给出的酸碱性：如酸性溶液或pH=0；碱性溶液或pH=13；能使Al(OH)3溶解的溶液（碱性）；水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L（酸性或碱性）；投入Al片有气体生成（酸性或碱性）等。（2）以下几种情况则不能大量共存：①生成沉淀而不能大量共存，即溶解性表中的难溶或微溶物。又如Ag+与Br-、I-；Ca2+与F-、HPO42-等不共存。②生成弱电解质，气体的离子不能大量...
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