化学反应速率与化学平衡本讲主要是了解化学反应速率的表示方法，外界条件对反应速率的影响；掌握可逆反应的平衡状态的判断及化学平衡状态的比较，掌握化学平衡的有关计算。[基础知识][学习指导]一.化学反应速率的意义与表示方法1．表示方法：化学反应速率用来衡量化学反应快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物速度的增加来表示。单位对于同一反应，可任选不同物质的浓度变化来表示同一化学反应速率。用不同物质的浓度变化来表示的反应速率数值可以不同，反应体系中各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。固体物质在化学反应中不用浓度计量，所以在表示化学反应速率时不用固体物质表示。2．影响化学反应速率的因素反应物性质反应所需能量活化分子百分数单位体积内活化分子数目化学反降低反应反应物分子增加单位体应所需能量能量增加积内分子数目速率反应条件催化剂升高温度增大反应物浓度解析3增大压强解析4二．化学平衡的含义及实质化学平衡研究的对象是可逆反应，主要研究反应进行的程度和外界条件对可逆反应的影响。（一）化学平衡状态：1．含义：指一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。2．特征：化学平衡是动态平衡，当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态即化学平衡移动。3．化学平衡的标志可有不同的表达方式1（内因）（外因）解析1解析2（增加）（增加）一定条件下的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)①用反应速率表示：a.单位时间内消耗A的速率与生成A的速率相等，b.单位时间内消耗A的速率与生成B的速率之比为m:n同理：②用各组分的量表示：a.各组分物质的量浓度不随时间而变化b.当m+n≠p时，各气体的分压不随时间而变化c.当m+n≠p时，混合气体总压，平均相对分子质量不随时间而变化等（二）利用方程式计算的一般程序mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)始态ab00转化-x-++平衡a-xb-其中a、b可用相同条件下的物质的量、物质的量浓度、或同温同压下气体的体积表示（三）等效平衡1．在同温、同体积或同温、同压条件下，对同一可逆反应，如改变起始时加入物质的量，若当达化学平衡时，同种物质的含量相同，这种在不同起始状态时的平衡，称等效平衡。2．等效平衡的计算——等价转换法在一定定容积的密闭容器中，下列反应MA(g)+NB(g)pC(g)，当加入mmolA,nmolB,,反应达平衡时，C的浓度为,若容器温度和体积不变，起始时为amolA,bmolB,cmolC,若要使平衡后C的浓度仍为，则a,b,c满足的关系是：MA(g)+NB(g)pC(g)平衡时C的浓度已知态mnoW始态abcW转换态o根据等效平衡，将始2状态C全部转化为A或B，再加上始态原来的A或B与已知态A或B为同效时，可保证平衡时C的浓度不变，这种转换称等价转换法。可列式为：===或：（四）化学平衡常数对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD2当一定温度下，达化学平衡时，这个反应的平衡常数从平衡常数K的大小，可推断反应进行的程度，K越大，表示化学反应达平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率解析5越大。反之，K越小，表示反应进行程度越小，反应转化率也越小。可逆反应的平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。三．化学平衡的移动（一）化学平衡移动原理1．勒沙特别原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度，压强或温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.化学平衡移动的原理适用于所有的动态平衡体系,如电离平衡、溶解平衡、水解平衡等。（二）化学平衡的移动化学平衡移动的分析可从以下四方面进行。1．分析可逆反应的特点，明确反应物，生成物的状态，吸热还是放热，对含有气态物质的反应是缩小体积还是扩大体积等。2．分析何种条件（主要指温度，压强，浓度）影响平衡的移动，可根据勒沙特列原理来判断移动的方向，如是催化剂，不影响平衡移动仅缩短反应达到平衡所需的时间。3．分析充入惰性气体对平衡移动的影响。①同温同容条件下，向平衡体系充入稀有气体对平衡无影响，因容积不...
VIP
