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江西乐安一中高一化学 24原子核外电子的排布培优教案VIP专享VIP免费

江西乐安一中高一化学 24原子核外电子的排布培优教案_第1页
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第五章原子结构元素周期律第二节原子核外电子的排布[基础知识]一.原子核外电子运动的特征:1.核外电子运动特征①速度很快,接近光速(米/秒)②运动的空间范围小(0.1nm)③没有确定的轨道,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,也不能描画它的运动轨道,只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。④氢原子在离核越近处单位体积的空间内电子出现的机会越多。离核越远处单位体积空间内电子出现的机会越少。2.核电子运动规律的反映:电子云二.原子核外电子的排布:1.核外电子的分层排布:在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的,通常在离核近的区域运动,能量高的,通常在离核远的区域运动。因此就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。即:电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子层的表示方法电子层(n)数1234567符号KLMNOPQ能量大小低——————————————→高2.通常情况下,核外电子总是尽先占据能量最低的轨道。只有当能量最低的轨道占满后,电子才能依次填入能量较高的轨道。即排满K层才排L层,排满L层才排M层。(但不能类推出排满M层再排N层。因为电子层数多了,有能级交错现象,较复杂。)3.各电子层最多容纳的电子数目是2n2,次外层电子数目不超过18个,倒数第3层电子不超过32个,无论原子有几个电子层,其最外层电子数目不超过8个,K层为最外层时,不超过2个。4.核外电子分层排布的表示方法:原子结构示意图[学习指导]1.你是否学会了Na、Mg、Ca等金属元素和N、O等非金属的电子层排布?是否会画它们的原子结构示意图?你怎样理解金属元素和非金属元素在原子结构上的区别?它们为什么会有金属性或非金属性?2.你能否根据氮元素、钠元素等的核外电子排布情况,判断它们的化合价?其正、负及数值与原子最外层电子数有什么样关系?[例题精析][例1]氢原子的电子云图中,小黑点离原子核近的区域较密,它表示:A.该区域电子较多B.该区域电子出现的机率较大C.电子只在该区域运动D.电子在该区域运动速度快[分析]在电子云图中,小黑点的多少只表示电子在此处出现机会的多少,并不表示电子的多少和运动速度的快慢。所以选B1解:B[例2]某微粒的核外电子数目分别为K层2个,L层8个,M层8个,该微粒一定是氩原子吗?为什么?[分析]此题未指明核电荷数,因此不能确定是哪种微粒。具有这种电子排布的微粒很多,如K+,Cl-等。解:不一定,因为未指明核电荷数。[例3]有X、Y两种元素,X原子核外M层电子数是Y原子核外M层电子数的一半,Y原子核外L层电子数是M层电子的,也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为X________Y________[分析]根据原子核外电子排布规律和X、Y原子的电子层结构特征,可确定X、Y原子的K层电子数都是2,L层电子数都是8,因为它们的M层均有电子,K、L层都应是饱和的。所以,Y原子的M层电子数是:,x=14,N层电子数是,且为最外层。Y的原子序数为2+8+14+2=26;X原子的M层电子数是=7,且为最外层。X的原子序数是2+8+7=17,该道题是核外电子排布一般规律的应用。解:[例4]今有五种元素:aA,bB,cC,dD,eE。已知:A+有3个电子层,各电子层的电子数为2n2个;C2-和D3+离子的核外电子排布相同;D元素的原子核内有14个中子,该元素10.8克跟氧气化合生成氧化物20.4克,且a+b+c+d+e=79,e-b=5,试问A,B,C,D,E各是什么元素?[分析]本题有两处突破口:一是由A+有3个电子层,可以推断A原子的核外电子数,并确定A元素的原子序数;二是可由D元素在化学变化中量的关系,结合D原子的原子结构和D3+离子的特征,通过计算,推理可确定D的原子序数。进而依据这五种元素间的相互依存关系,依次推断其他三种元素。因A+有3个电子层,且各电子层电子数为2n2,三层共有电子28个,因此核电荷数a=29,即A为铜元素。因D元素的阳离子为D3+,可知D与氧气化合的通式为4D+3O2=2D2O3,由此可计算出D的原子量为则D原子的质子数d=27-14=13,可知D为铝元素。由C2-离子与D3+离子核外电子排布相同,则c=8,即C为氧元素。将a,d,c的数值代入a+b+c+d+e=79得解:A:CuB:MgC:OD:AlE:Cl[例5]与氖原子核外电子数相同的双原子分子是_______;三原子分子是_________;四原...

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