第五章原子结构元素周期律第二节原子核外电子的排布[基础知识]一.原子核外电子运动的特征:1.核外电子运动特征①速度很快，接近光速（米/秒）②运动的空间范围小（0.1nm）③没有确定的轨道，不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨道，只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。④氢原子在离核越近处单位体积的空间内电子出现的机会越多。离核越远处单位体积空间内电子出现的机会越少。2．核电子运动规律的反映：电子云二.原子核外电子的排布:1．核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动，能量高的，通常在离核远的区域运动。因此就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。即：电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子层的表示方法电子层(n)数1234567符号KLMNOPQ能量大小低——————————————→高2．通常情况下，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道。只有当能量最低的轨道占满后，电子才能依次填入能量较高的轨道。即排满K层才排L层，排满L层才排M层。（但不能类推出排满M层再排N层。因为电子层数多了，有能级交错现象，较复杂。）3．各电子层最多容纳的电子数目是2n2，次外层电子数目不超过18个，倒数第3层电子不超过32个，无论原子有几个电子层，其最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时，不超过2个。4．核外电子分层排布的表示方法：原子结构示意图[学习指导]1．你是否学会了Na、Mg、Ca等金属元素和N、O等非金属的电子层排布？是否会画它们的原子结构示意图？你怎样理解金属元素和非金属元素在原子结构上的区别？它们为什么会有金属性或非金属性？2．你能否根据氮元素、钠元素等的核外电子排布情况，判断它们的化合价？其正、负及数值与原子最外层电子数有什么样关系？[例题精析][例1]氢原子的电子云图中，小黑点离原子核近的区域较密，它表示：A．该区域电子较多B．该区域电子出现的机率较大C．电子只在该区域运动D．电子在该区域运动速度快[分析]在电子云图中，小黑点的多少只表示电子在此处出现机会的多少，并不表示电子的多少和运动速度的快慢。所以选B1解：B[例2]某微粒的核外电子数目分别为K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是氩原子吗？为什么？[分析]此题未指明核电荷数，因此不能确定是哪种微粒。具有这种电子排布的微粒很多，如K+，Cl-等。解：不一定，因为未指明核电荷数。[例3]有X、Y两种元素，X原子核外M层电子数是Y原子核外M层电子数的一半，Y原子核外L层电子数是M层电子的，也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为X________Y________[分析]根据原子核外电子排布规律和X、Y原子的电子层结构特征，可确定X、Y原子的K层电子数都是2，L层电子数都是8，因为它们的M层均有电子，K、L层都应是饱和的。所以，Y原子的M层电子数是：，x=14,N层电子数是，且为最外层。Y的原子序数为2+8+14+2=26；X原子的M层电子数是=7，且为最外层。X的原子序数是2+8+7=17，该道题是核外电子排布一般规律的应用。解：[例4]今有五种元素：aA,bB,cC,dD,eE。已知：A+有3个电子层，各电子层的电子数为2n2个；C2-和D3+离子的核外电子排布相同；D元素的原子核内有14个中子，该元素10.8克跟氧气化合生成氧化物20.4克，且a+b+c+d+e=79,e-b=5,试问A，B，C，D，E各是什么元素？[分析]本题有两处突破口：一是由A+有3个电子层，可以推断A原子的核外电子数，并确定A元素的原子序数；二是可由D元素在化学变化中量的关系，结合D原子的原子结构和D3+离子的特征，通过计算，推理可确定D的原子序数。进而依据这五种元素间的相互依存关系，依次推断其他三种元素。因A+有3个电子层,且各电子层电子数为2n2，三层共有电子28个，因此核电荷数a=29，即A为铜元素。因D元素的阳离子为D3+，可知D与氧气化合的通式为4D+3O2=2D2O3，由此可计算出D的原子量为则D原子的质子数d=27-14=13,可知D为铝元素。由C2-离子与D3+离子核外电子排布相同，则c=8，即C为氧元素。将a,d,c的数值代入a+b+c+d+e=79得解：A：CuB：MgC：OD：AlE：Cl[例5]与氖原子核外电子数相同的双原子分子是_______；三原子分子是_________；四原...
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