氮族元素氮、磷、氨和铵盐（一）网上课堂[主讲内容]氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨、铵盐、磷、膦、磷的氧化物及磷酸[学习指导]1．关于氮族元素：氮（7N）位于元素周期表第2周期，第VA族。初学者往往把N放在第1周期，易出记忆性错误。其它元素原子序数记忆方法是：在上周期同族元素原子序数上加上下周期中元素种类数即可。例如磷（15P），砷的原子序数=15+18（第4周期有18种元素）=33。依次类推。锑（33+18=5151Sb）铋（51+32=8383Bi）N、P、As属于非金属元素，其中As位于金属于非金属分界上之上，是两性元素偏于非金属。Sb位于分界线之下，属两性元素偏于金属。认识这个知识点，对化合价的认识，非金属有负价和正价，金属均为正价；对熔点、沸点的认识，非金属随核电荷的升高，熔沸点升高（与卤素族变化规律相同），而金属元素随核电荷数升高，熔沸点降低（同碱金属族变化相同）都有益。简述介绍下砷：砷在自然界含量不大，有时以游离态存在，但主要以硫化物矿存在。例如雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）等。As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。As2O3中毒时，可服用新制的Fe(OH)2（把MgO加入到FeSO4溶液中强烈摇动制得）悬浮液来解毒。As2O3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。As2O3+6NaOH=2Na2AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O2．关于氮气空气中含N278%（体积），按质量计算约75%（1）氮气有关知识分子式密度（状况）结构式键能沸点熔点溶解度（约）N21.251g•L-1N≡N9461:0.02由于N2键能大，N2参加反应必须在特定的条件下。比例N2+O22NO，N2+3H22NH3，N2+3MgMg3N2（2）氮元素正化合价及氧化物化合价+1+2+3+4+5对应的氧化物N2ONON2O3NO2(N2O4)N2O5性质无色气体稳定气态、液态、固态都无色气态时大部分分解成NO2和NONO2红棕色气体N2O4无色气体无色固体在7°C以下稳定，气体不稳定熔点°C-91-163.5-100.6N2O4-11.133.51沸点°C-88.5-1523.5（分解）21.3升华3．关于NO和NO2一氧化氮和二氧化氮是氮的氧化物中最重要的两个氧化物，它们的分子中具有奇数价电子的分子，称奇分子。（1）实验室制法及性质3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO近似不溶于水，不与水反应。NO极易被O2氧化（2NO+O2=2NO2），所以只用排水取气法收集NO。NO是空气的污染物，它使人和动物中毒，中毒的原因是，NO与血红蛋白结合，使血携氧能力降低，造成组织缺氧，脑缺氧，心脏缺氧危及生命。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2溶于水，而且跟水发生歧化反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO2只能用向上排空气法收集。NO2是有刺激性气味有毒的气体，它使人中毒的原因是：刺激呼吸器官，引起肺部病变，使人生病甚至死亡。NO2是红棕色气体，在低温时易聚合成二聚体N2O4。N2O42NO2，温度在140以上N2O4全部成变NO2，超过，NO2发生分解2NO22NO+O2（2）自然界中氮的循环氮分子键能大，一般条件下不参加反应，但给它足够能量，比如高温、高压，放电条件下，N2也能参加反应。在氮族元素这章开篇，第一个内容就是一副图，图的内容是大气中氮参与的自然循环。自然现象中的雷电，使，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3在土址中形成硝酸盐，被植物吸收，生成蛋白质，动物食用蛋白质，给动物以活力，动物死了，植物、动物遗体腐烂，被微生物分解，又生成N2，回归自然，周而复始，大气中的N2含量基本不变。（3）关于光化学污染大气中NOx浓度达一定程度时，如果还有碳氢化合物，硫氧化合物等存在，受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾。在复杂的光化学反应中，主要生成光化学氧化剂（O3）及其他复杂的化合物，统称为光化学烟雾。4．氨和铵盐关于氨和铵盐（教材上是第二节）教材内容写得很清楚，在网上教学第一讲和第二讲中有关氨分子结构，氨分子间的氢键，氨易溶于水与水分子之间产生的氨键，已经交待清楚，不再重述。下面谈几点学习氨时的注意地方。（1）实验室制氨气，是用铵盐（除去NH4NO3）与廉价碱Ca(OH)2为原料加热，发生离子互换型的复分解反应，产生氨气。但不可写离子方程式。原因是：利用固体中的湿存水发生离子交换反应，而不是在溶液...
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