氮族元素氮、磷、氨和铵盐(一)网上课堂[主讲内容]氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨、铵盐、磷、膦、磷的氧化物及磷酸[学习指导]1.关于氮族元素:氮(7N)位于元素周期表第2周期,第VA族。初学者往往把N放在第1周期,易出记忆性错误。其它元素原子序数记忆方法是:在上周期同族元素原子序数上加上下周期中元素种类数即可。例如磷(15P),砷的原子序数=15+18(第4周期有18种元素)=33。依次类推。锑(33+18=5151Sb)铋(51+32=8383Bi)N、P、As属于非金属元素,其中As位于金属于非金属分界上之上,是两性元素偏于非金属。Sb位于分界线之下,属两性元素偏于金属。认识这个知识点,对化合价的认识,非金属有负价和正价,金属均为正价;对熔点、沸点的认识,非金属随核电荷的升高,熔沸点升高(与卤素族变化规律相同),而金属元素随核电荷数升高,熔沸点降低(同碱金属族变化相同)都有益。简述介绍下砷:砷在自然界含量不大,有时以游离态存在,但主要以硫化物矿存在。例如雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)等。As2O3是砷的重要化合物,俗称砒霜,是剧毒的白色粉状固体,致死量为0.1克。As2O3中毒时,可服用新制的Fe(OH)2(把MgO加入到FeSO4溶液中强烈摇动制得)悬浮液来解毒。As2O3是两性偏酸性氧化物,因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。As2O3+6NaOH=2Na2AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O2.关于氮气空气中含N278%(体积),按质量计算约75%(1)氮气有关知识分子式密度(状况)结构式键能沸点熔点溶解度(约)N21.251g•L-1N≡N9461:0.02由于N2键能大,N2参加反应必须在特定的条件下。比例N2+O22NO,N2+3H22NH3,N2+3MgMg3N2(2)氮元素正化合价及氧化物化合价+1+2+3+4+5对应的氧化物N2ONON2O3NO2(N2O4)N2O5性质无色气体稳定气态、液态、固态都无色气态时大部分分解成NO2和NONO2红棕色气体N2O4无色气体无色固体在7°C以下稳定,气体不稳定熔点°C-91-163.5-100.6N2O4-11.133.51沸点°C-88.5-1523.5(分解)21.3升华3.关于NO和NO2一氧化氮和二氧化氮是氮的氧化物中最重要的两个氧化物,它们的分子中具有奇数价电子的分子,称奇分子。(1)实验室制法及性质3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO近似不溶于水,不与水反应。NO极易被O2氧化(2NO+O2=2NO2),所以只用排水取气法收集NO。NO是空气的污染物,它使人和动物中毒,中毒的原因是,NO与血红蛋白结合,使血携氧能力降低,造成组织缺氧,脑缺氧,心脏缺氧危及生命。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2溶于水,而且跟水发生歧化反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以NO2只能用向上排空气法收集。NO2是有刺激性气味有毒的气体,它使人中毒的原因是:刺激呼吸器官,引起肺部病变,使人生病甚至死亡。NO2是红棕色气体,在低温时易聚合成二聚体N2O4。N2O42NO2,温度在140以上N2O4全部成变NO2,超过,NO2发生分解2NO22NO+O2(2)自然界中氮的循环氮分子键能大,一般条件下不参加反应,但给它足够能量,比如高温、高压,放电条件下,N2也能参加反应。在氮族元素这章开篇,第一个内容就是一副图,图的内容是大气中氮参与的自然循环。自然现象中的雷电,使,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3在土址中形成硝酸盐,被植物吸收,生成蛋白质,动物食用蛋白质,给动物以活力,动物死了,植物、动物遗体腐烂,被微生物分解,又生成N2,回归自然,周而复始,大气中的N2含量基本不变。(3)关于光化学污染大气中NOx浓度达一定程度时,如果还有碳氢化合物,硫氧化合物等存在,受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾。在复杂的光化学反应中,主要生成光化学氧化剂(O3)及其他复杂的化合物,统称为光化学烟雾。4.氨和铵盐关于氨和铵盐(教材上是第二节)教材内容写得很清楚,在网上教学第一讲和第二讲中有关氨分子结构,氨分子间的氢键,氨易溶于水与水分子之间产生的氨键,已经交待清楚,不再重述。下面谈几点学习氨时的注意地方。(1)实验室制氨气,是用铵盐(除去NH4NO3)与廉价碱Ca(OH)2为原料加热,发生离子互换型的复分解反应,产生氨气。但不可写离子方程式。原因是:利用固体中的湿存水发生离子交换反应,而不是在溶液...