第四章卤素第三节物质的量应用于化学方程的计算(一)网上课堂1.本讲主要内容:①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和规范要求.②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解,及对化学反应规律的认识.③培养学生综合运用知识和综合计算能力.2.学习指导:化学方程式是建立在客观事实与质量守恒定律的基础上的,从“质”和“量”两方面来描述化学反应的式子.一个正确的化学方程式能表明的量的关系主要有:各物质的物质的量之比(或各物质的原子,分子个数比),同条件下各气态物质的体积之比和各物质的质量之比.在具体计算时,应据题意所提供的化学方程式,选择适当的量的关系列比例式进行计算.但要注意:(1)准确把握反应内涵,正确书写化学方程式或离子方程式.(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(3)现阶段计算仅用方程式中计量系数之比等于物质的量之比这一关系量列比例.3.例题精讲:例1.200ml密度为1.1,质量分数为15%的H2SO4溶液,跟Zn完全反应.计算:(1)生成H2在标准状况下的体积.(2)硫酸的物质的量浓度.(3)生成的ZnSO4溶液配成0.50L,求此溶液物质的量浓度.解: ∴设生成H2的物质的量为,生成ZnSO4的物质的量为.∴Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1110.34∴1且∴∴答:生成H2在标准状况下的体积为7.62L,硫酸的物质的量浓度为1.7硫酸锌溶液的浓度为0.68例2.将和化合制得气体,若把反应后所得气体用足量的充分吸收，求:(1)剩余气体的质量;(2)与反应后得的质量.解: 而(1)当恰好完全反应,剩余气体质量=0,生成HCl的物质的量为:又 2∴∴或∴同理(2)当过量,用的量来进行求算的量,以及反应掉的的量.+==112∴∴∴剩余气体质量为而∴(3)当过量,用的量来求算生成的量以及反应掉的的量.同理又 +==+113∴=+==++11∴生成的质量为:(二)网上能力训练题:1.能力训练部分:A.基础性训练题:一.选择题:1.用10的0.1溶液恰好可使相同体积的硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡溶液,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D:3:1:12.现有的盐酸和硫酸各100分别加入8.4的铁粉,反应结束后,所生成的气体的质量比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:23.将0.8溶液10与1溶液10充分混合,滤去难溶物,在滤液中滴加溶液,将出现的现象是()A.有蓝色沉淀生成B.无沉淀生成C.有白色沉淀生成D.有白色沉淀生成4.将质量均为0.24的分别投入到0.1100稀盐酸中,产生氢气的物质的量的关系是()A.B.C.D.45.用1L1.0溶液吸收0.8,所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是()A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2二.计算题:1.多少克二氧化锰与足量的浓盐酸反应所生成的氯气恰好和0.2铁完全化合为氯化铁?2.某浓度的硫酸溶液20,向其中加入20,1.5的碳酸钠溶液,充分反应后,测得溶液呈酸性,继续加入2的烧碱溶液至恰好中和,消耗碱液10,求此硫酸的物质的量浓度?3.今有盐酸、硫酸混合溶液100,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,再将溶液进行过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入5000.2氢氧化钠溶液呈中性,求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为多少?B.提高性训练题:一.选择题:1.把5.7不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,标准状态下收集到2.2L氢气,铁粉中可能存在的杂质是()A.锌B.镁C.铜D.铝2.将4.6金属钠投入到5000.2的CuSO4溶液中,若反应结束时,溶液体积仍为500,则所得溶液中溶质的物质的量浓度()A.0.4B.0.3C.0.2D.0.13.把与的混合物13.12溶于水,制成200溶液,其钠离子的物质的量浓度是0.5,若将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化为止,则混合物质量减少了()克.A.5.3B.7.82C.4.25D.8.874.由A、B、C三种金属的单质组成的一组混合物里,这三种金属的物质的量之比为4:2:1,将2.32克这种金属混合物溶于盐酸中,反应后放出氢气,1.568升(标准状况),又知所生成的氯化物中金属都是正二价.则这三种金属可能是()A.B.C.D.5.在含有37克的澄清石灰水中,通入升CO2气体(标准状况时),可得到25克白色沉淀.由此可知值正确的是()A.5.6B.11.2C.16.8D.22.4二.计算题:1.将12镁投入到500,3.0的盐酸中,待镁完全溶解后,再加入4.0氢氧化钠溶液,...
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