第六章硫和硫的化合物环境保护——本章小结[基础知识]1.掌握氧族元素在周期表中的相对位置，五种元素的名称，元素符号会读会写。牢记O、S两种元素的原子序数和在元素周期表中的位置，原子结构简图，会利用周期表的结构，正确导出Se、Te、Po的原子序数。并了解Te和Po介于金属和非金属分界线之上和之下，属两性元素。2.要了解氧族元素前四种非金属单质的颜色、状态、密度随原子序数的增加而变大，熔沸点随原子序数的增加而升高。会写二氧化物，三氧化物，最高价含氧酸，气态氢化物的化学式附图:元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图(nm)化合价原子半径(nm)单质氢化物氧化物颜色状态熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)化学式稳定性化学式最高价氧化物水化物的化学式氧O8-20.074无色气体-218.4-1831.43(固体)H2O∕∕硫S16-2+4+60.102黄色固体112.8444.62．07H2SSO2SO3H2SO4硒Se34-2+4+60.116灰色固体217684.94．81H2SeSeO2SeO3H2SeO4碲Te52-2+4+60.1432银白色固体45213906．25H2TeTeO2TeO3H2TeO43.利用已学过的元素周期表中的基础知识——同一主族元素由上到下，元素的原子结构及其主要化合物的化学性质的递变规律，重现氧族元素及其化合物化学性质的递变规律。同时需明确，氧族元素的非金属性比同周期的卤素弱。4.16S是这一族中的代表元素，对它的单质、化合物要给予高度重视.5.硫及其化合物的主要性质。⇌⇌⇌1减小2过量(不足)(足量)6.理解化学反应速率的含义，学会书写和计算化学反应速率.表示方法，单位，简单计算化学反应速率反应物的本质影响因素：反应条件：浓度，温度，压强，催化剂等1)意义：表示化学反应进行快慢的量；2)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，是平均速率。单位：mol/L·S，mol/L·min注意：①同一反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。②一般不能用固体物质表示。3)影响因素:（外在因素）①浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其它条件不变时，增大反应物的浓度能使反应速率加快。②压强：只影响气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大，当改变容器压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变。③温度：对任何反应的速率都有影响，浓度一定时，升高温度，化学反应速率增大。④催化剂：能降低反应所需要的能量，从而使用催化剂可使反应速率加快。催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。3⑤其它因素：光，颗粒，大小，溶剂等。在上述影响化学反应速率的外界条件中，升温和使用催化剂增大反应速率，具有较好的实际应用价值。7.环境保护环境污染主要包括大气污染，水污染，土壤污染，食品污染，此外还包括固体废弃物，放射性，噪声等污染。大气污染物主要有颗粒物、硫的氧化物、氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。其中二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。其来源除硫酸厂的尾气中含有二氧化硫外，大量的二氧化硫来源于煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼，和硫酸、磷肥，纸浆生产等产生的工业废气。消除或减轻SO2对大气污染，就必须净化处理或回收利用，充分利用硫资源。我国政府对环境问题非常重视，颁布了《中华人民共和国大气污染防治法》等法律、法规，为环境保护提供了法律依据。（P173最后一段话）[学习指导]1.本章的知识较多，高考在这部分考查的知识点也有很多，你在学习时应怎样掌握它们呢？如何使它们形成一个完整的知识体系呢？解答：从思维方法上把握以下三点。①对具体的物质要按“结构→性质→用途→制法”这条思维主线对知识进行归纳整理，形成对S、H2S、SO2、H2SO4等几种重要物质的全面认识，使分散的知识系统化。②以氧化还原反应的理论为指导，抓住硫的价态变化，理清硫及化合物间的相互转化关系。③要把硫及化合物的知识纳入元素周期表中，以元素周期律，元素周期表的理论为指导，善于将氧族元素及卤族元素的性质与之加以对比，指出元素间的相互联系及性质的递变性。另外，在总结知识规律的同时，也要突出知识...
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