广东省深圳市三人文化发展有限公司高一化学教案：从实验到化学教学目标一、复习第一章化学实验基本操作，第一节重点掌握物质的提纯与分离，第二节把握物质的量的计算、一定浓度溶液的配制步骤及误差分析；二、明确第二章重点考点，并讲解部分内容，提前预习；课堂教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________配合需求：家长：学管师：督促作业完成备注：第一章基本内容已经讲解，现补充：第1节化学实验基本方法1、计量仪器的规格与使用量筒：一种不精确的液体体积计量器，分多种规格，标有温度、容量，刻度值由下到上逐渐增大，但无零刻度，选用量筒要注意所量取的体积尽可能与量筒匹配，读数可精确到0.1ml托盘天平：使用前先调零，将游码拨回零刻度线，调节平衡螺母，若指针偏右，可以将左边的平衡螺母向左移动或者将右边的平衡螺母向左移；称量一定量的药品时，先加定量的砝码后加称量物，称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码；托盘天平精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量，注意考虑药品的盛装问题；托盘天平遵循杠杆原理，m（物）=m（砝码）+m（游码），若“物”“砝”放反，则实际称得物质的质量为m（物）=m（砝码）-m（游码）；容量瓶：标有温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等；配制溶液时使用，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能作为反应容器，必须指明规格，容量瓶只有一个刻度，使用容量瓶时其规格应与所配制溶液的体积相等，如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480ml某浓度的溶液应选取500ml的容量瓶，配置相应浓度的500ml的溶液，计算所需溶质的量时应按配制500ml溶液计算；2、药品的安全存放（1）应根据药品的状态选择容器口径的大小，固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；（2）瓶塞的选择取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞；（3）白磷着火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中；（4）液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶中，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗且温度低的地方；3、实验意外事故处理（1）被玻璃或其他锐物划伤，双氧水清洗+红药水或碘酒+创口贴；（2）烫伤或烧伤，酒精+高锰酸钾溶液；（3）酸液滴到皮肤或眼睛里，先用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液中和，若是碱液，则用大量水冲洗后，用硼酸中和，如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用碳酸氢钠（或醋酸）中和，然后用水冲洗，若为少量酸碱，立即用湿抹布擦净；（4）与水和二氧化碳发生剧烈反应的化学药品不能用水或者二氧化碳灭火器扑救，如钾、纳等；（5）密度比水小的有机溶剂着火，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭；（6）反应器内的燃烧，如果是敞口容器可用石棉布盖灭；4、常见离子的检验方法H+/OH-：用酸碱指示剂，紫色石蕊试液或者酚酞试剂CO32-：向待测液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-：向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-Cl-：向待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+：向待测液中加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+1第2节化学计量在实验中的应用物质的量[定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为“n”，单位为摩尔，简称摩，用mol表示；注意：（1）“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能写成“物理量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义；（2）定义中的粒子指的是原子、分子、离子、电子、等微观粒子，不指宏观粒子；（3）摩尔不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位；[（4）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明...
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