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江西省乐安一中高二化学 10盐类的水解培优教案VIP专享VIP免费

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盐类的水解(一)网上课堂[本讲主要内容]盐类水解的过程,水解的定义,盐类水解的规律,盐类水解的离子方程式书写,水解平衡及其移动,盐类水解知识的应用。[学习指导]一.盐类的水解1.盐水解过程盐的水解过程,本质上是有些盐溶于水,破坏了水的电离平衡状态,促使水的电离平衡右移,重新建立平衡体系,在这个平衡体系中,包括水的电离平衡,也包括某些离子水解平衡,统称为盐的水解平衡,与化学平衡一样,各种离子浓度、分子浓度不再改变,但也属于动态平衡。先认识强碱弱酸的盐水解过程。例如:醋酸钠水解(弱电解质)H2O⇌H++OH-+CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH(弱电解质)由于CH3COO-与水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH,消耗了溶液中的H+,从而破坏了水的电离平衡,随着H+减少,水的电离平衡右移,于是OH-溶液增大,直至建立新的平衡——盐的水解平衡。结果,溶液中C(OH-)>C(H+),从而使醋酸钠溶液呈碱性。醋酸钠水解的化学方程式为:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH经常用的是其水解的离子方程式:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-碳酸钠水解过程与醋酸钠相似,只是分两步水解(弱电解质)H2O⇌H++OH-+Na2CO3=CO32-+2Na+HCO3-(弱电解质)第一步水解的化学方程式Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH第一步水解的离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-第一步水解生成的HCO3-进一步发生水解,离子方程式为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-第二步水解的程度很小,生成的H2CO3浓度很小,不会放出CO2气体,Na2CO3溶液中C(OH-)>C(H+)溶液呈碱性。其他的盐,如Na2S,K2CO3,Na3PO4,NaCN,NaF水解也属于这种类型。再认识强酸弱碱的盐水解过程。如NH4Cl水解(弱电解质)H2O⇌H++OH-+NH4Cl=Cl-+NH4+NH3·H2O(弱电解质)1化学方程式:NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl离子方程式:NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+NH4Cl溶液中:C(H+)>C(OH-)溶液呈酸性。其他强酸弱碱的盐如Cu(NO3)2,Al2(SO4)3,(NH4)2SO4,KAl(SO4)2·12H2O,FeCl3等的水解也都属于这种类型。强酸强碱的盐,不发生水解,原因是:盐的离子不能破坏水的电离平衡。例如:NaCl在溶液中H2O⇌H++OH-NaCl=Cl-+Na+4种离子相碰撞,不会形成弱电解质,溶液中C(H+)=C(OH-)呈中性,这类盐如KNO3,Na2SO4,KCl等都与NaCl一样,不发生水解。还有一类盐,叫弱酸弱碱的盐,它们水解程度大,掌握比较困难,教材上不做要求。2.盐类水解的定义在溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱酸)的反应。3.盐类水解的规律盐的类型代表物用pH试纸测溶液的pH发生水解的离子生成的弱电解质C(H+)与C(OH-)的关系强酸强碱盐NaCl,KNO3pH=7————————C(H+)=C(OH-)强酸弱碱盐NH4Cl,Al2(SO4)3pH<7NH4+,Al3+NH3·H2O,Al(OH)3C(H+)>C(OH-)弱酸强碱盐CH3COONa,Na2CO3pH>7CH3COO-,CO32-CH3COOH,HCO3-C(H+)

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