第四章卤素第一节氯气（一）网上课堂1．本讲主要内容：（1）掌握氯气的性质：氯气与金属、非金属、水和碱的反应。认识氯气是一种氧化性很强，化学性质非常活泼的非金属单质。（2）从氯气与水的反应，认识氯水的成分，了解次氯酸的不稳定性和强氧化性。（3）从氯气与碱的反应，掌握漂白粉的工业制法及漂白原理。（4）掌握实验室制氯气的原理和实验装置的安装、氯气的收集、检验及尾气处理的方法。（5）掌握氯离子的检验。2．学习指导：（1）氯气的物理性质：通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒（如何闻其气味？）；易液化（压强101Kpa，温度-34.6℃），将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯；能溶于水（1:2）。（2）化学性质：结构决定其化学性质。①跟金属反应：在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成高价金属氯化物。2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2（棕色的烟）CuCl2水溶液在不同浓度时呈现不同颜色。高浓度溶液呈绿色，稀溶液呈现蓝色。这三个反应都很剧烈，放出热量，有光产生，所以任何发光、发热的剧烈化学反应，都叫燃烧。②跟氢气反应：H2+Cl22HCl纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。③跟水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）次氯酸的性质：A．弱酸性、比碳酸弱HClOH++Cl-Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．不稳定性2HClO2HCl+O2↑C．强氧化性，杀菌、消毒，有漂白性。④跟碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制备1氯气与石灰乳作用2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2。其中有效成分是Ca(ClO)2⑤跟还原性盐反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（3）氯气的实验室制法:A．反应原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB．装置：见教材P90安装原则：先左后右，由下至上。适用范围：固体和液体或液体和液体需要加热制取气体。C．收集：向上排气法；排饱和食盐水法。D．尾气处理:用NaOH溶液来吸收。（同时洗去HCl）（4）氯气的用途：重要的化工原料，除用于消毒、制盐酸、制漂白粉外，还用于制氯仿等有机溶剂和多种农药。3．例题精讲例1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A．试液不变色B．试液变为红色C．试液褪为无色D．试液先变红、后褪色解析：氯气通入水中，部分Cl2发生了化学变化；Cl2+H2OHCl+HClO又 HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，H2OH++OH-新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子以及Cl-，H+，ClO-和极少量OH-，由于溶液含有H+而显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但其中生成的HClO具有漂白性，又使所显示的红色很快褪去，故试液先变红，后褪色。答案：D例2.下图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是哪一条？解析： （1）（2）（3）2（4）为了便于比较，将（3）、（4）改写为假设反应掉的Cl2质量为71克，即在横坐标上取一点向纵坐标作垂线，则需要钠、镁、铝、铁的质量分别为：∴d线为反应（1），c线为反应（4），b线为反应（2），a线为反应（3）。答案：c线代表铁与氯气的反应。例3．将KCl、KBr混合物13.4克溶于水配成500ml溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原所配溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量浓度之比为（）A．3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:1解析：据电荷守恒法来求解非常方便。 原溶液呈电中性，则符合这一选项的只有（A）.答案：A例4．今有H2、Cl2混合气100ml（标准状况下），其中一气体体积为45ml，另一种气体体积为55ml。光照使两种气体发生反应，后又恢复到标准状况，气体的体积为______ml。为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10ml水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）剩余有___ml气体，证明有_____剩余，理由是________________（2）溶液有_______性质，证明有______剩余，理由是_____________解析： 反应前后，气体的物质的量没有变化。∴反应后气体的体积仍为100ml。当混合气体通过10ml水后，生成的HCl全部溶于水中。若有剩余气体，则为H2， H2是难溶于水的，而Cl2+H2OHCl+HClO。答案：100（...
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