几种重要的金属化合物复习教材分析本课题作为第三章第二节最后一部分内容，顺序上排在Na的化合物、Al的化合物之后，继续要求学生懂得应用前面所学的物质分类研究观点进行学习，要求学生能从离子的角度理解溶液中的反应，正确书写出离子方程式；要求学生能通过实验的操作、现象的观察、分析而得到科学的结论，不仅如此，“铁的重要化合物”更是把重点放在了要求学生能从化合价的变化角度分析当中存在的氧化还原反应，从而学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性还原性的一般方法。教材内容重、难点突出，必须加以突破。学生在这节内容的学习上更需要获得的是实验过程体验、思维和研究方法，同时，根据对授课对象学习情况的了解，教材处理上大胆地将部分学生能自主应用所学新旧知识解决的内容（如铁的氧化物的俗称、铁的氧化物与酸的反应，铁的氢氧化物与酸的反应，氢氧化铁的受热分解）放在课前学案上列表完成（详见学案设计），从而将重点难点糅合在一节课内，当中渗透物质分类思想、氧化还原理论、实验探究方法等，紧抓价态的变化来理解反应的变化，并辅以实验，证明猜想，得到结论。当然，学生能自主应用所学新旧知识解决的问题部分不是放任不管，特别是铁的化合物与酸的反应、氢氧化铁的受热分解，必须在下一课时进行有效的检查、更正、对比、巩固。学习目标【知识目标】1．掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。3．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘学习方法:归纳总结学习过程知识梳理一、金属氧化物的性质1.__________不溶于水。2.__________能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O====2NaOH，CaO+H2O====Ca（OH）23.金属氧化物_____________能溶于酸生成盐和水。MgO溶于盐酸得无色溶液：MgO+2HCl====MgCl2+H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液：CuO+2HCl====CuCl2+H2O4.两性氧化物：既能与酸反应生成___________，又能和碱反应生成________________。用心爱心专心1Al2O3+6H+====2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-====2+H2O5.过氧化物：Na2O2能与CO2、H2O反应反应方程式为：______________________________，___________________________________。二、金属氢氧化物1.按溶解性分类（1）易溶于水（活泼金属）：NaOH、KOH等。（2）微溶于水：Ca(OH)2。（3）不溶于水(多数)：Mg(OH)2、Fe(OH)3等。2.两性氢氧化物Al（OH）3只与强酸、强碱反应，但弱的酸（如H2CO3）或弱的碱（如NH3·H2O）与Al（OH）3是不能发生反应的，有关反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-====+2H2O三、铁的化合物之间的转化关系图3-4四、两种重要的钠盐碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小的白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（使酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度较___________与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O与水CO2反应Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3__________反应与盐反应CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl__________反应用心爱心专心2五、焰色反应金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液，在火焰上灼烧时往往能呈现某种特征的颜色，这实际上是一种__________变化的过程。利用焰色反应实验可以鉴别化合物（如KCl和NaCl）、溶液（如KOH溶液和NaOH溶液）或...
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