化学键与化学反应学习目标：1．通过了解化学键的含义和理解和离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2．通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学；3．通过对化学键、离子键、共价键的学习是同学们的想象力和分析推理能力得到增强；4．通过生产、生活中实例了解化学能与热能的转化，认识提过燃料的利用率，开发高能燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。学习过程：第一课时化学键与化学反应中的物质变化【复习回顾】1、化学变化的概念？2、金属元素的原子结构和非金属元素的原子结构的特点是怎样的？【联想、质疑】阅读教材P31的内容，并观察演示实验《谁在通电条件下的分解？，思考教材提出的两个问题。【阅读学习】阅读教材P32页上边的内容，了解什么叫化学键。一、化学键与化学反应中的物质变化1：化学键与物质变化化学键的概念化学键【交流研讨】通过观察水电解时发生分解反应生成氢气和氧气的化学键变化的模拟动画，分析下表列出的各种反应中的化学键的变化：[实验演示]水的电解观察并思考：水分子分解为什么要通电？通常情况下为什么不分解？(1)化学键概念。[交流与研讨]分析下表列出的各反应中化学键变化情况。化学反应断裂的键生成的键2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H2NH3【归纳总结】化学反应中的物质变化的实质【思考】1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水(2、从元素原子得失电子的能力对比角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学点燃点燃高温高压催化剂键是否相同？【阅读学习】阅读教材P33内容，观察共价键形成过程的模拟动画，了解氯化氢分子中共价键成。并讨论（1）氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？（2）氯化氢分子时怎样形成的？（3）为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间共用电子对形成共建构成分子的？（4）稀有气体能不能形成双原子分子？【总结归纳】2、共价键共价键：。成键元素：一般是元素和元素。成键微粒：。成键本质：。（2）用电子式表示共价键HClH2Cl2CO2H2O（3）用电子式表示共价键的形成过程HClCO2【练习】1、用电子式表示下列物质的形成过程：HClBr2CO2H2S2、下列物质原子间不是以共价键结合的物质（）A、HFB、H2C、CH4D、NaClE、H2OF、HCl【交流研讨】1、第二题中的答案是什么？为什么？阅读教材P34,〈交流研讨〉栏目，并回答问题。2、观察氯化钠形成过程的模拟动画，了解离子键的形成的形成并思考为什么钠原子和氯原子间可以形成离子键？如果原子间要形成离子键，成键原子的原子结构需要怎样的条件？【归纳总结】3、离子键（1）离子键：（2）成键元素：活泼的元素和活泼的元素。（3）成键微粒：。（4）成键性质：[说明]这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、原子核间排斥力处于平衡时的总效应。（5）电子式表示离子键写出下列物质的电子式：NaCl：MgO：CaCl2：K2S：（6）离子键的形成过程用电子式表示KBr、MgCl2两种离子化合物的形成过程：KBr：MgCl2Na2O[课堂练习]2、下列物质的电子式书写正确的是3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键4、下列各物质中，化学键类型不同的是（）A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr【拓展阅读】极性共价键和非极性共价键共价键可分为极性共价键和非极性共价键：由两种相同的原子所形成的物质，，由于他们的得失电子能力相同，对共用电子对的吸引能力相同，故共用电子对不会发生偏移，形成的共价键叫做非极性共价键。如H2、Cl2分子中的共价键就是非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的一方相对显正性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如：HCl分子中H-Cl键属于极性键。第二课时学习目标1、理解离子化合物、共价化合物概念，能识别常见的离子化合物与共价...
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