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安徽省怀远县包集中学高中化学 第三节 原子结构与元素性质教案 鲁科版选修3VIP专享VIP免费

安徽省怀远县包集中学高中化学 第三节 原子结构与元素性质教案 鲁科版选修3_第1页
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安徽省怀远县包集中学高中化学 第三节 原子结构与元素性质教案 鲁科版选修3_第3页
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3:第3节原子结构与元素性质精彩图文导入原子,看不见摸不着的微粒,相信没有同学见过原子吧?下图就是几种原子结构的示意图。你知道它们各是哪种元素的原子结构示意图吗?原子结构与元素性质有什么关系?原子体积很小,肉眼是看不见的,我们只能用结构示意图来表示,能表示原子结构的示意图方法有很多种,上图只是其中的两种,在上图中分别表示的是硫原子、钫原子、碳原子的结构示意图。从电离能、电负性两个方面在课本中寻找答案。高手支招之一:细品教材一、电离能及其变化规律1.电离能(1)定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.①常用符号I表示,单位为KJ•mol-1②意义:通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。(2)第一电离能:处于基态的气态原子失去1个电子,生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能,常用符号I1表示。(3)第二电离能;由+1价气态阳离子再失去1个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能,常用符号I2表示,依次还有第三、第四电离能等。通常,原子的第二电离能高于第一电离能,第三电离能又高于第二电离能。根据电离能的定义可知,电离能越小,表示在气态时该原子越容易失去电子;反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。因此,运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度。(4)电离能大小影响因素:电离能与原子轨道能有关,其大小取决于原子的有效核电荷(数)和主量子数。主量子数相同时,有效核电荷数越大,电离能越大。有效核电荷数相同时,主量子数越大,电离能越小。第一电离能与元素失电子难易程度的关系:第一电离能越大越难失去电子,第一电离能越小越易失去电子。1高手笔记①理解电离能定义时把握两点:一点是气态(原子或离子)二点是最小能量。②电离能是原子核外电子排布的实验佐证,根据电离能的数值可以判断核外电子的分层排布,层与层之间电离能相差较大,电离能数值呈突跃性变化,同层内电离能差别较小。2.电离能的变化规律:(1)同周期元素:碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为明显,这是同周期元素原子电子层数相同,但随着核电荷数增大和原子半径减小,核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。(2)同主族元素:自上而下第一电离能逐渐减小,表明自上而下原子越来越容易失去电子电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则,随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说,增加的电子大部分排布在(n-1)d轨道上,核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。总之,第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。例题1.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内,随原子序数的增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象,试预测下列关系中正确的是(填写编号)。①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)>E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:<E<。(4)10号元素E值较大的原因是解析:此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。(1)同主族元素最外层电子数相同,随着原子核电荷数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,所以失去最外层电子所需能量逐渐减小。(2)根据图像可知,同周期元素E(氮)>E(氧),E(磷)>E(硫),E值出现反常现象。故可推知第四周期E(砷)>E(硒)。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值未出现反常。所以E(溴)>E(硒)。此处应填①、③。(3)1mol气态Ca原子失去最外层一...

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