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高中化学 第一节 化学反应的热量变化教案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

高中化学 第一节 化学反应的热量变化教案 苏教版必修2_第1页
高中化学 第一节 化学反应的热量变化教案 苏教版必修2_第2页
高中化学 第一节 化学反应的热量变化教案 苏教版必修2_第3页
第一节化学反应的热量变化【教学目标】1、理解化学反应常伴随能量的变化2、理解放热反应和吸热反应3、热化学方程式的书写【教学重点】化学反应中的能量变化——放热反应和吸热反应,热化学方程式的书写【教学难点】热化学方程式的书写【教学过程】一、化学键与化学反应中的能量变化关系[复习]化学键:相邻的离子、原子等微粒间的强烈相互作用。1、化学反应中常伴随能量的变化:化学能转化为热能、光能、电能,热能、光能、电能又可转化为化学能。2、化学反应的本质:旧化学键的断裂、新化学键的形成。3、化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂(需吸收能量)和形成(需放出能量)。4、化学键与化学反应中的能量变化关系反应过程中,断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量(反应物的总能量小于生成物的总能量),则反应过程中吸收能量。反应过程中,断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量(反应物的总能量大于生成物的总能量),则反应过程中放出能量。二、化学能与热能的相互转化1、能量与热量的关系2、化学反应主要表现为热量的变化:放热、吸热。(也有其它变化,如光、电等)化学反应伴随着能量变化写出煤、天然气燃烧的反应式,并指出反应放热、吸热情况①煤、石油、天然气等物质燃烧C+O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2O②石灰石(主要成分CaCO3)高温煅烧分解CaCO3=CO2+CaO①都放出热量②需要吸收热量[练一练]有人说,化学反应总是伴随着热能的变化,你认为正确吗?不对,热能仅仅是化学反应能量变化的一种形式,还有可能以电能、光能放出或吸收(1)放热反应:有热量放出的化学反应。(2)吸热反应:吸收热的化学反应。【交流与讨论】例举常见的吸热或放热反应。1三、热化学方程式1、定义:表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。2、热化学方程式的表示方法如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1热化学方程式的书写注意点(1)要注明反应的温度和压强,一般是在101KP和25℃,可不注明。(2)要注明ΔH的“+”和“-”。(3)要注明反应物和生成物的状态。因为不同的物质状态所贮存的能量不同,写法上应有区别。。(4)方程式前面的计量数可用整数,可用分数,因与化学方程式不同,它不表示分子个数。同一化学反应,用整数和分数时,ΔH值不同,写法上也有区别。【例题精讲】[考题1]我们已经知道H2燃烧生成H2O时会放出大量的热,水在通电的条件下又可以分解成H2和O2。查阅有关资料,发现有如下内容:“水是较稳定的化合物,加热至1000℃以上时,分解成氢气和氧气。”请同学们讨论:(1)水的生成和分解过程中为什么会有能量的放出和消耗?(2)水的生成和分解过程中,放出与消耗的能量在数值上有什么关系?[考题2]古诗(石灰吟)中这样描述:千锤万凿出深山,烈火焚烧自等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。这首诗中体现的化学思想是什么?[考题3]已知反应:2H2+O2=2H2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出。有关键能:H—H:436kJ·mol-1O—O:496kJ·mol-1H—O:463kJ·mol-1,[考题4]已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应,的说法正确的是()。A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生[小结]:1.化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同。2.反应中要遵循能量守恒。3.反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。【信息提示】22006年以来,中国三十个省市中有十九个拉闸限电——照明用蜡烛畅销;自上海、广州0号柴油告急开始,九十号汽油告急,全国出现了一定范围的“油荒”——排队加油的车子有几里路长。一些地区的煤炭供应也出现短缺——出现一些工厂停产。【课后练习】1.下列反应属于放热反应的是()A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和2.下列反应属于吸热反应的...

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