高中化学《弱电解质的电离》同步练习 新人教版选修3VIP专享VIP免费

弱电解质的电离【本周练习】一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1．根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是A、HX>HY>HZB、HZ>HX>HYC、HY>HZ>HXD、HZ>HY>HX酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.50.9110.30.150.10.3102．下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是3.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气4．PbSO4既不溶于水又不溶于稀HNO3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：PbSO4＋2CH3COONa＝(CH3COO)2Pb＋Na2SO4该反应能进行的理由是：A．CH3COO－还原了PbSO4B．(CH3COO)2Pb是一种很弱的电解质C．(CH3COO)2Pb熔沸点低，常温不是一种气体D．(CH3COO)2Pb比PbSO4的溶解度更小5、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2SH+HS；HSH+S2；H2OH+OH，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是A、c(H)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B、2c（H）=2（HS）+c（S2）+2c（OH）C、c（H）=c（HS）+c（S2）D、c（S2）+c（HS）+c（H2S）=0.1mol/L6．下列叙述不正确的是A．液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物B．弱电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程式中只能采用“”表示1C．相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D．物质导电的本质是存在自由移动的离子7．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．CH3COOHCH3COO-+H+D．H3PO43H++PO43-8．下列物质可使NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡向电离方向移动的是A．NaOHB．HClC．同浓度的氨水D．H2O9、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化铵11．A用水稀释0.1molL–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④12、下列说法中，正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大13、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③二、填空题14、下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③SO3；④氯水；⑤硫酸钡；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩氯化钠固体。其中：属于强电解质的是：；2属于弱电解质的是：；属于非电解质的是：；能够导电的是：。15、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：(1)“O”点为什么不导电______。(2)a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是______。(3)a，b，c三点的醋酸的电离程度(α)最大的一点是_____。(4)若使C点溶液中的c（CH3COO）提高，应可以采取下列措施中的____(填标号)。A、加热B、加很稀的NaOH溶液C、加NaOH固体D、加水E、加固体CH3COONaF、加入Zn粒16、25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么?【参考答案】1.D解析：相同条件下弱电解质的...