选修4《化学反应原理》《燃烧热、中和热和反应热》试题分析湛江第一中学化学科朱其立2014年11月27日（星期四）1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量A2．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()。A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1DD3．(2014·佛山质检)下列叙述正确的是()。A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0C．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－196.8kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8kJ·mol－1D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量4．(2013·全国新课标Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()。A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)A5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2S(s)②＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4H2(g)③＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6CaCO3(s)===CaO(s)④＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．①④C．②③④D．①②③CB6．(2014·茂名模拟)已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()。A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3BD7．(2013·中山期末统考，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定AC8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()。A．2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－19．(14分)(1)向1L1mol·L－1NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者的大小关系为____________。(2)已知：Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)ΔH1＝－441kJ·mol－1H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋242kJ·mol－1Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)ΔH3＝－602kJ·mol－1①氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。②氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因有____________(写一条即可)。ΔH1>ΔH3>ΔH2Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1氢氧化镁分解要吸收大量的热10．(16分)(2013·阳江统考)在一定条件下，...
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