-1-专题七化学反应速率与化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡的建立与移动化学平衡常数解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解可逆反应的概念与化学平衡的建立2.掌握化学平衡的特征3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用了解化学平衡常数(K)的含义,能用化学平衡常数进行相关计算考情分析本专题内容主要结合生产实际,以定性分析、定量计算相结合的方式综合考查化学反应速率与化学平衡。历年来命题热点包括化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡移动的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算备考指导化学反应速率和化学平衡主要以图像、表格数据为载体,考查外界条件的改变对反应速率及平衡移动的影响,并依据生产实际选择理想的反应条件,且能用相关理论解释其一般规律。备考时建议区别各类图像曲线的含义及理论解释,建立平衡前、平衡时、平衡移动的认知模型,并用其解释宏观化学现象【真题探秘】-2-基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率1.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.反应至6min时,H2O2分解了50%B.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/LC.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)答案D2.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应时,加入氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个正向放热的反应,所以升高温度,正反应速率减慢D.NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2,当减小压强,反应速率加快答案A3.在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:步骤Ⅰ:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤Ⅱ:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C.Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大答案A4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝的时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()-3-A.40℃之前,温度升高反应速率加快,变蓝时间变短B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1答案C5.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是()A.①的逆反应速率大于②的正反应速率B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大答案C6.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。图甲图乙下列说法不正确．．．的是()A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D.对比图甲中的两条曲线,可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率答案C考点二化学平衡的建立与移动7.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(S...
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