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2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练含答案_图文VIP专享VIP免费

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2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练含答案2培优点十二反应热的计算1.键能与反应热典例1.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A.2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol−1B.12H2(g)+12I2(g)===HI(g)ΔH=-11kJ·mol−1C.H2(g)+I2(g)===2HI(g)ΔH=+288kJ·mol−1D.12H2(g)+12I2(g)===HI(g)ΔH=-144kJ·mol−1【解析】从题给信息知键能:E(H2)=436kJ·mol−1,E(I2)=151kJ·mol−1,E(HI)=299kJ·mol−1,则H2(g)+I2(g)===2HI(g)ΔH=E(H2)+E(I2)-2E(HI)=(436+151-2×299)kJ·mol−1=-11kJ·mol−1,则2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol−1。【答案】A一.反应热的计算345【解析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,由图可知N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol−1。设断裂1molN—H键所需能量为xkJ,则154kJ+4xkJ+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391,故选B。【答案】B2.已知:①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol−1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol−1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol−1【解析】根据反应热的含义,形成2molH-Cl键放出热量431×2kJ,断裂1molH-H和Cl-Cl键分别吸收热量436kJ、243kJ,故ΔH=(436+243-431×2)kJ·mol−1=-183kJ·mol−1。6【答案】C3.已知反应:H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol−1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表所示:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.200【解析】由H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol−1;Br2(l)===Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1可得出H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)ΔH=(-72kJ·mol−1)-(+30kJ·mol−1)=-102kJ·mol−1,又该反应的ΔH=(436+a-2×369)kJ·mol−1=-102kJ·mol−1,所以a=200。【答案】D4.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH37B.图中涉及的反应均为化合反应C.途径①发生氧化还原反应,H2O2既被氧化又被还原D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)为吸热反应【解析】A项,由于途径①与途径②只有终态一致而始态不同,故ΔH1≠ΔH2+ΔH3;C项,途径①中H2O2只作氧化剂,被还原;D项,由盖斯定律知途径①-途径②得H2O2(aq)===H2O(l)+12O2(g)ΔH=ΔH1-(ΔH2+ΔH3)<0,故该反应为放热反应。【答案】B5.常温下,0.01mol·L−1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1=-24.2kJ·mol−1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol−1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A.+33.1kJ·mol−1B.+45.2kJ·mol−1C.-81.5kJ·mol−1D.-33.1kJ·mol−1【解析】根据题中0.01mol·L−1MOH溶液的pH=10,知MOH为弱碱,MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程:MOH(aq)===M+(aq)+OH-(aq)ΔH、H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2,根据盖斯定律知ΔH1=2(ΔH+8ΔH2),则ΔH=12ΔH1-ΔH2=(-24.2kJ·mol−1)×12-(-57.3kJ·mol−1)=+45.2kJ·mol−1,B项正确。【答案】B6.已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=−1275.6kJ·mol−1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol−1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol−1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:___________________________________。【解析】依据盖斯定律①-②得到2CH3OH(l)+2O2(g)===2CO(g)+4H2O(...

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