2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练含答案2培优点十二反应热的计算1．键能与反应热典例1．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（）A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1B．12H2(g)＋12I2(g)===HI(g)ΔH＝－11kJ·mol−1C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol−1D．12H2(g)＋12I2(g)===HI(g)ΔH＝－144kJ·mol−1【解析】从题给信息知键能：E(H2)＝436kJ·mol−1，E(I2)＝151kJ·mol−1，E(HI)＝299kJ·mol−1，则H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝E(H2)＋E(I2)－2E(HI)＝(436＋151－2×299)kJ·mol−1＝－11kJ·mol−1，则2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1。【答案】A一．反应热的计算345【解析】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol−1。设断裂1molN—H键所需能量为xkJ，则154kJ＋4xkJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391，故选B。【答案】B2．已知：①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol−1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol−1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol−1【解析】根据反应热的含义，形成2molH－Cl键放出热量431×2kJ，断裂1molH－H和Cl－Cl键分别吸收热量436kJ、243kJ，故ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol−1＝－183kJ·mol−1。6【答案】C3．已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol−1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．200【解析】由H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol−1；Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ·mol－1可得出H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝(－72kJ·mol−1)－(＋30kJ·mol−1)＝－102kJ·mol−1，又该反应的ΔH＝(436＋a－2×369)kJ·mol−1＝－102kJ·mol−1，所以a＝200。【答案】D4．硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略)，下列说法正确的是（）A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH37B．图中涉及的反应均为化合反应C．途径①发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为吸热反应【解析】A项，由于途径①与途径②只有终态一致而始态不同，故ΔH1≠ΔH2＋ΔH3；C项，途径①中H2O2只作氧化剂，被还原；D项，由盖斯定律知途径①－途径②得H2O2(aq)===H2O(l)＋12O2(g)ΔH＝ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)<0，故该反应为放热反应。【答案】B5．常温下，0.01mol·L−1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol−1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol−1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A．＋33.1kJ·mol−1B．＋45.2kJ·mol−1C．－81.5kJ·mol−1D．－33.1kJ·mol−1【解析】根据题中0.01mol·L−1MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)===M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋8ΔH2)，则ΔH＝12ΔH1－ΔH2＝(－24.2kJ·mol−1)×12－(－57.3kJ·mol−1)＝＋45.2kJ·mol−1，B项正确。【答案】B6．已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝−1275.6kJ·mol−1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol−1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol−1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：___________________________________。【解析】依据盖斯定律①－②得到2CH3OH(l)＋2O2(g)===2CO(g)＋4H2O(...
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