优质文档1-10盐类的水解〔测试时间：45分钟总分值100分〕姓名：班级：得分：一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下有关问题，与盐的水解有关的是〔〕①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属外表的锈；②HCO－3与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反响生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体．2．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的选项是〔〕A．c〔CO32-〕＞c〔H2CO3〕B．c〔Na+〕＞c〔HCO3-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕C．c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+c〔CO32-〕+c〔OH-〕D．c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c〔CO32-〕+c〔H2CO3〕【答案】D【解析】A．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，那么c〔CO32-〕＜c〔H2CO3〕，A错误；B．HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，那么c〔OH-〕＞c〔H+〕，碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小依次是c〔Na+〕＞c〔HCO3-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕，B错误；C．溶液中存在电荷守恒，依据电荷守恒得c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+2c〔CO32-〕+c〔OH-〕，C错误；D．溶液中存在物料守恒，依据物料守恒得c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c〔CO32-〕+c〔H2CO3〕，D正确；答案为D。3．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+2c(CO32-)优质文档B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c(CO32-)+c〔H2CO3〕C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c〔CH3COO-〕>c〔CH3COOH〕D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)：①>②>③【答案】C【解析】A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+2c(CO32-)+c〔OH-〕，错误，不选A；B、碳酸钠中有物料守恒，碳原子总数应是钠原子总数的一半，错误，不选B；C、溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以电离出的醋酸根离子浓度大于水解成的醋酸分子浓度，正确，选C；D、铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢铵中碳酸氢根也水解，水解出氢氧根离子促进铵根离子水解，所以碳酸氢铵中铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中铵根离子浓度最大，错误，不选D4．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参与少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(无视溶液体积变更)，那么CH3COO－浓度的变更依次为〔〕A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.参与NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；参与Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；参与FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小。5．关于氯化铁水解的说法错误的选项是〔〕A．水解到达平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【答案】C【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反响，温度提升，水解程度增大，C...
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