第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下列说法错误的是（C）A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3mol·L－1B.25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25℃时，Ka（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25℃时，向0.01mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，Ka（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，Ka变大解析CH3COOH的Ka＝ᵈ（CH3ᵃᵄO－）·ᵈ（H＋）ᵈ（CH3ᵃᵄᵄᵃ），0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（CH3COO－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1mol·L－1，则c（H＋）＝√ᵃᵈ·ᵈ（CH3ᵃᵄᵄᵃ）≈1.3×10－3mol·L－1，A项正确；弱酸的Ka越大，酸性越强，25℃时，Ka（CH3COOH）＞Ka（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c（H＋）增大，Ka变大，D项正确。2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误。溶液与金属镁反应，c（H＋）越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的起始反应速率更快，C项错误。相同浓度（假设为c0）的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝c（Na＋），前者所得溶液中c（Na＋）＜c0，后者所得溶液中c（Na＋）＝c0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c（CH3COO－）＜c（Cl－），D项错误。3.[生活实际][2024湖北七市联考]谷氨酸钠是具有鲜味的物质，是味精的主要成分。谷氨酸（）的盐酸盐可以看作三元弱酸（简写为H3A＋），逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1＝2.19，pK2＝4.25，pK3＝9.67。下列说法不正确的是（A）A.水溶液中K1对应基团可以看作—NH3＋，K2、K3对应基团分别可以看作α—COOH和γ—COOHB.当谷氨酸所带净电荷为0（即H3A＋与HA－数目相等）时，溶液pH为3.22C.2H2A⇌H3A＋＋HA－的平衡常数K＝10－2.06D.常温下，A2－＋H2O⇌HA－＋OH－的平衡常数Kh的数量级为10－5解析依据谷氨酸的结构可知，三元弱酸H3A＋中存在—NH3＋，—NH3＋带正电使旁边的—COOH中—OH的极性增加，易电离出氢离子，距离—NH3＋越近，极性越强，故谷氨酸的K1、K2、K3分别对应α—COOH、γ—COOH、—NH3＋，A错误；当谷氨酸所带净电荷为0（即H3A＋与HA－数目相等）时，K1K2＝c2（H＋），所以pH＝pᵃ1＋pᵃ22＝3.22，B正确；2H2A⇌H3A＋＋HA－的平衡常数可以表示为K＝ᵈ（H3A＋）·ᵈ（HA－）ᵈ2（H2A），分子、分母同时乘以c（H＋）得K＝ᵃ2ᵃ1＝10－4.2510－2.19＝10－2.06，C正确；常温下，A2－＋H2O⇌HA－＋OH－的平衡常数Kh＝ᵃwᵃ3＝10－1410－9.67＝10－4.33，故数量级为10－5，D正确。4.[2024辽宁阜新模拟]相同温度下，三种酸在确定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是（B）酸HAHBHD浓度/（mol·L－1）10.10.50.91电离度/％0.30.30.150.110A.HD是强酸B.酸性：HB＜HA＜HDC.在相同温度下，HA浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱D.由表可知在相同温度下，HB浓度越小其电离平衡常数越大...
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