考点三臭氧、过氧化氢1．臭氧(O3)(1)物理性质：臭氧是一种有特别臭味的淡蓝色气体，密度比氧气的大，比氧气易溶于水(O3是极性分子)。(2)化学性质。不稳定性O3不稳定，简洁分解，反应的化学方程式为2O3=====确定条件3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2=====放电2O3强氧化性O3简洁使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2(3)用途。①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸取来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的疼惜伞。2．过氧化氢(1)结构：电子式为，结构式为H—O—O—H。(2)化学性质。不稳定性加热或光照都能加快其分解：2H2O2=====△或光照2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸：H2O2⇌H＋＋HO－2，HO－2⇌H＋＋O2－2强氧化性①工业上一般用10%的H2O2溶液作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂；②能氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO2－3===SO2－4＋H2O；③能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO4溶液反应：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[特别提示](1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。(2)H2O2作为氧化剂时，还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变更类型化学变更化学变更物理变更是否可逆可逆，加热或久置后复原原来的颜色不行逆，加热或久置后不能复原原来的颜色—漂白对象有色的有机化合物，但不能漂白指示剂有色的有机化合物，包括指示剂有色的有机化合物1．下图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()A．O3转化为O2是物理变更B．反应①中破坏的化学键为极性共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3答案：A2．H2O2是重要的化学试剂，在试验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为_________________________________________。(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺当溶解，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。②H2O2被称为绿色氧化剂的主要缘由是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O2还具有确定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式：____________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离方程式：__________________________________________________________。答案：(1)H—O—O—H2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O②H2O2的还原产物为水，对环境无污染(3)5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(4)H2O2⇌H＋＋HO－2
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