第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化3．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB．容器内的总强不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化6．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度C．将铁片改成铁粉D．升高温度8．下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数不能为分数B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．所有碰撞都是有效碰撞9．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是()A．该反应的△H＜0B．增大压强甲醇转化率增大C．平衡常数：K(75℃)＞K(85℃)D．反应速率：v(c点)＞v(e点)11．下列关于催化剂的说法中错误的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使化学反应的速率发生改变C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用12．下列说法不正确．．．的是（）A．改变物质表面积可以改变化学反应速率B．催化剂同时改变正逆反应速率C．活化分子的每次碰撞都能发生反应D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率13．反应2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．增大反应物浓度能加快反应速率C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2D．使用催化剂能减慢该反应的速率14．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应二、实验题15．化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃c(HCl)/(mol·L-1)V(HCl)/mL10gCaCO3的形状t/min①20210块状t1②20410块状t2③20210粉状t3④40210粉状t4⑤...
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