...水溶液中的离子平衡-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版...VIP专享VIP免费

专题16水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、2MgB．pH12的溶液：K、Na、ClO、23SOC．水电离的--13-1cOH=110molL的溶液中：K、Cl、3CHCOO、2CuD．10.1molL的24KSO溶液：Na、3Al、-Cl、3NO3．某溶液仅有+3+2++4432KAlMgNHClSCOHO、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的32BaNO溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有3AlCl、，一定没有3HCO和24SOB．肯定有32AlMgCl、、，可能有4NHK、C．肯定有34AlNHCl、、，肯定没有3HCOD．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1molL某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的+Hc约为水电离出的+Hc的105倍5．室温时，向20mL0.1mol/L的一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B点对应NaOH溶液的体积是10mLC．A点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)D．从A点到B点的过程中，水的电离程度先增大后减小6．下列方法不能证明CH3COOH的酸性比H2S强的是()A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液B．测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.lmol/LH2S溶液的pHC．测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pHD．常温下，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH7．常温下，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离常数Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为0.1mol/L的三种溶液：①NaHSeO4溶液②H2SeO4溶液③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是()A．c(SeO24)：③>②>①B．pH：③>①>②C．①中：c(Na+)=c(HSeO4)+c(H2SeO4)+c(SeO24)D．①和③组成的中性溶液中：c(Na+)＜c(HSeO4)+c(SeO24)8．向NaOH和23NaCO混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，2CO的生成量与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列判断正确的是A．a点时溶液中存在23323cNacHCOcCOcHCOB．0a段溶液中水电离出的OH浓度先增大后减小C．a0.2D．ab段发生反应的离子方程式为2-+322CO+2H=HO+CO9．在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确．．．的是A．水的电离程度：a＞b＞cB．b点对应的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C．c点对应的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）10．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3、SO24C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中11．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是()A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2B．混合过程中c(+4NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1D．若c(+4NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V212．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如表所示：溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法正确的是()A．NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水...