-.z.氧化复原反响一、考点、热点回忆二、典型例题+拓展训练缺项氧化复原反响方程式【例】Cu+在酸性条件下发生自身氧化复原反响，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，假设与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。答复以下问题：(1)完成并配平以下化学方程式：__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O(2)按上述反响，生成单质铜的最高产率为___________。【例】多硫化物离子Sx2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被复原为Br－，在反响中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则*的值为_________，其反响的离子方程式为：________________________________________________________________。【例】反响：AgF＋Cl2＋H2O＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，假设Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。假设AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。【练习】1.Fe3P与稀HNO3反响生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反响的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反响中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反响中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被复原的HNO3是___________g。氧化剂复原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平以下方程式：____KI*＋____Cl2＋____H2O＝____KCl＋____HIO3＋_____________假设KI*与Cl2的系数之比为1∶8，则*值为_________。【例1】氧化复原反响：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—-.z.现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反响随Cl2通入明显分成几个阶段进展，试分别填写在c值增大过程中，不同c值围，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。反响物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量〔单位：mol〕0
VIP
