以流程为载体的实验专项练习1.常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：①3424CuNHSOHO为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离（解离）过程：2234234244CuNHSOHOCuNHSOHO、22334CuNHCu4NH。②442NHSO和3424CuNHSOHO在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向344CuNHSO溶液中加入乙醇，会析出3424CuNHSOHO晶体。请回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有_____（填化学式）杂质，其原因是__________（从平衡移动的角度回答）。（2）方案2的实验步骤为向344CuNHSO溶液中加入适量_____（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。（3）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：减压过滤法相对于普通过滤法的优点为_________（填序号，下同）。A.过滤速度相对较快B.能过滤胶体类混合物C.得到的固体物质相对比较干燥②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是______。A.蒸馏水B.乙醇与水的混合液C.饱和442NHSO溶液2.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl6HO而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。a.浓硫酸易使原料炭化并产生2SOb.32FeCl6HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用32FeCl6HO比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为________。（3）操作2用到的玻璃仪器是________。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下，向ga环己烯样品中加入定量制得的2molBrb，与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1molLc的223NaSO标准溶液滴定，终点时消耗223NaSO标准溶液mLv（以上数据均已扣除干忧因素）。测定过程中，发生的反应如下：①②22Br2KII2KBr③2223246I2NaSO2NaINaSO（5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.223NaSO标准溶液部分被氧化3.342CuNHSOHOxy是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过如图1所示流程测定其组成。回答下列问题：（1）342CuNHSOHOxy中3NH含量的测定威溶过程是在如图2所示装置中进行的，充分反应后，用10.4895molL氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66mL。①仪器B的名称为______；将细导管插入吸收液中是为了______。②蒸馏烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是______。③加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程式：④下列情况中，导致3NH的含量的测定结果偏小的是______（填标号）。A.滴定时使用酚酞作指示剂B.A中加热时间过短C.滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中（2）342CuNHSOHOxy中铜元素含量的测定已知：2Cu易与I反应生成CuI；常温下223NaSO在pH为8~9时能稳定存在，pH<8时会发生歧化反应；2222346I2SO2ISO。①准确称取0.4622g342CuNHSOHOxy投入过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入1246molLHSO溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（过量）固体，搅拌，充分反应后，_______，记录消耗223NaSO溶液的体积。（需用试剂：23NaCO溶液、12230.0860molLNaSO...
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