《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（）A．分子间的碰撞均为有效碰撞B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多3．322Δ4NH+5O4NO+6HO催化剂是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO4．在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A．上述反应的△H＞0B．压强：p4＞p3＞p2＞p1C．1100℃，p1时该反应平衡常数约为16.4D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆5．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强6．下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0B．由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1C．反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和D．由反应C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－111kJ·mol−1可知C的燃烧热是111kJ·mol−17．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.400.1600.160Ⅱ3870.80Ⅲ2070.400.1800.180下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OCH3体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．387℃时，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.01mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.01mol，则反应将向逆反应方向进行8．下列说法可以证明反应223Ng3Hg2NHg已达到平衡状态的是A．1个2N分解的同时，有3个2H的形成B．1个2N分解的同时，有3个2H的分解C．1个2N分解的同时，有1个3NH的分解D．1个2N分解的同时，有2个3NH的形成9．下列说法正确的是（）A．自发进行的化学反应不一定是放热反应B．自发过程将导致体系的熵增大C．△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大10．下列说法不正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．反应过程b有催化剂参与，有两个过渡态D．该反应反应物总键能比生成物总键能小11．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的是（）A．升高温度，v逆增大，v正减小B．增大压强，v正增大，v逆减小C．增大A的物质的量，v正增大，v逆减小D．使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大12．已知C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H＜0，在3个体积相等的恒容容器发生反应，结果如下表。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2(g)C2H4(g)C2H6(g)C2H6(g)ⅠT10.100.1000.05ⅡT10.100.10...
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