1一.离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质1.84V1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17VXA.推测X<1.49B.Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C.碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD.与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物2例如：酸性:H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3失H+:HCO3-
HClO>HCO3->Al(OH)3‘’谁量多谁固定’’失H+:HCO3-HNO3（）例题3在标准状态下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.H2SO3的电离平衡常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8.利用双线数轴法表示为：酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-失H+:HSO3-
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