1一.离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差)“Cl2(强氧化性)+2Fe2+(强还原性)=2Cl-(弱还原性)+2Fe3+(弱氧化性)”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力,Ψ值越高,氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析,以下说法错误的是()氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质1.84V1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17VXA.推测X<1.49B.Co3O4与浓盐酸发生反应:Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C.碱性条件下科发生反应:2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD.与元素Co同周期同族元素中,第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成)本质:溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量)→AgOH↓(先)→Ag(NH3)2OH(后)②CuSO4+NH3·H2O(过量)→Cu(OH)2(先)→[Cu(NH3)4]2+(后)绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe(SCN)3血红色/[Fe(C6H5O)6]3+紫色↓↓验Fe3+验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液,溶液立即变成红褐色,长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色)反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸:能够产生H+或结合OH-(例:NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱:能够产生OH-或结合H+(例:NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物2例如:酸性:H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3失H+:HCO3-HClO>HCO3->Al(OH)3‘’谁量多谁固定’’失H+:HCO3-HNO3()例题3在标准状态下,H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.H2SO3的电离平衡常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8.利用双线数轴法表示为:酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-失H+:HSO3-