第4课时分子空间构型与分子性质课时集训测控导航表知识点题号分子空间构型1,3,5,10,11分子性质6,7综合应用2,4,8,9,12一、选择题1.下列说法中正确的是(C)A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其价电子对空间构型都是四面体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形解析:A项,PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤对电子,为sp3杂化,空间构型为三角锥形,错误;B项,能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,错误;C项,凡中心原子采取sp3杂化的分子,其价电子对空间构型都是四面体,而分子的空间构型还与含有的孤对电子数有关,正确;D项,AB3型的分子空间构型与中心原子的孤对电子数也有关,如BF3中B原子没有孤对电子,为平面三角形,NH3中N原子有1个孤对电子,为三角锥形,错误。2.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(C)A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF3解析:CH≡CH中含有叁键,所以有π键,A不符合题意;CO2的结构式为OCO,分子中含有碳氧双键,含有π键,B不符合题意;氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤对电子,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子中不含π键,C符合题意;BF3中B原子含有3个共价单键,所以价电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,D不符合题意。3.下列分子或离子中,空间构型是平面三角形的是(C)A.CH4B.NC.ND.CO2解析:A项,CH4中C原子为sp3杂化,分子为正四面体结构;B项,N中N原子为sp3杂化,离子为正四面体结构;C项,N中N原子上价电子对数为×(5+1)=3,孤对电子数为3-3=0,为平面三角形;D项,CO2中C原子为sp杂化,分子呈直线形。4.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是(D)A.该物质中Fe化合价为+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C.该物质不存在的化学键有氢键D.NO作为配体提供一对孤对电子解析:配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,故A错误;配体为CN-和NO,配位原子为C和N,都是单齿配体,配位数为6,配位数多于4,故中心原子的杂化方式不可能是sp3,故B错误;该物质中没有氢原子,没有氢键,且氢键不是化学键,故C错误;NO配位原子为N,提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键(σ键),故D正确。5.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是(C)A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析:SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,A项错误;BF3键角为120°,是平面三角形结构;而Sn原子价电子对数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120°,B项错误;CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,C项正确;PCl3、NH3都是三角锥形分子,而PCl5是三角双锥形分子,D项错误。6.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是(C)①不和碘或水起化学反应②能溶于水③难溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④解析:碘是非极性分子,水是极性分子,碘难溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。7.下列叙述中正确的是(A)A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越强,A项正确;以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误;A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的根据是看是否有极性键且电荷分布是否对称;如CO2、CS2为直线形,键角为180°,电荷分布对称,为非极性分子,如H2O,有极性键,电荷分布不对称,为极性分子,C项错误;多原子分子,其电荷分布对称,这样的非极性分子中可以含有极...
VIP
