课时8氧化还原反应方程式的配平与计算考点一氧化还原反应方程式的配平类型一正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变。)1．(1)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O(3)H2S＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O答案：(1)124212(2)513333(3)5231258[方法技巧]该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。类型二逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)2.(1)I2＋NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O(2)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(3)(NH4)2Cr2O7===N2＋Cr2O3＋H2O答案：(1)36513(2)36213(3)1114[方法技巧]适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如3S＋6KOH(热、浓)===2K2S＋3H2O＋K2SO30－2＋41化合价降低2×2化合价升高4由于硫元素的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。类型三缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)3．(1)ClO3＋Fe2＋===Cl＋Fe3＋(2)MnO4＋H2O2＋===Mn2＋O2↑＋H2O(3)MnO4＋NO2＋===Mn2＋NO3＋H2O答案：(1)166H163H2O(2)256H258(3)256H253[方法技巧](1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件酸性条件下碱性条件下补项原则缺H或多O补H＋，少O补H2O缺H或多O补H2O，少O补OH－＋＋＋－－＋－－＋－＋－＋类型四整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)4.(1)FeS2＋O2=====Fe2O3＋SO2(2)NH4NO3=====HNO3＋N2↑＋H2O(3)P＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋H3PO4＋H2SO4答案：(1)41128(2)5249(3)1115245615[方法技巧]以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。如Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变△高温2化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。【提素能·好题】1．配平下列方程式。(1)MnO4＋Fe2＋H===Mn2＋Fe3＋H2O(2)NaClO3=====NaCl＋NaClO4(3)ClO＋Fe(OH)3＋===Cl＋FeO24＋H2O(4)FeO24＋CN＋H2O===Fe(OH)3＋CNO＋OH(5)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3(6)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋(7)Fe(OH)2＋ClO＋===Fe(OH)3＋Cl(8)Mn2＋ClO3＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋答案：(1)158154(2)413(3)324OH325(4)235234(5)29335(6)2311214H2O(7)211H2O21(8)524518H2．按要求完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式：。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。(6)在45～50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，＋＋－＋－－－－－－－－－－－＋＋＋＋△3该反应的化学方程式为。(7)CaH2与水反应的化学方程式为。答案：(1)2MnO4＋3Mn2＋2H2O===5MnO2＋4H(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)4H＋5ClO2===Cl＋4ClO2↑＋2H2O(4)2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(6)4CuCl＋O2＋8H2O=====2Cu2(OH)2Cl2·3H2O(7)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑考点二信息型氧化还原反应方程式的书写【探题源·规律】1．(2019·全国卷℃)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：45～50℃高温＋－－－＋＋在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。解析：由流程图中的原料为重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成...
VIP
