参考答案第1章化学反应速率和化学平衡一、选择题：1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A二、填空题1、0.7250.7252、0.550％3、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题：1、答:(1)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O始:1100平:1-X1-XXX=KC=4X=0.671=×100%=67%(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.92=90%2>1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2、答:升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答:影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1.解K=Kp(p)-△ν=×(101.325)1=0.9752．Kc==Kp=Kc(RT)2-1=0.625(0.082×523)1=26.8(2)PCl5的分解百分率为:65%3．Kp＝2.25K＝228.27第2章定量化学基础习题一、选择题1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C8、C9、B10、C二、填空题1、实际能测得的数字，准确数字，估计。2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10-3g·mL-1。4、直接法和标定法。5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。三、简答题1、答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3、答：消除系统误差的方法：①对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正减小随机误差的方法：进行多次平行测定。四、计算题1、解：（1）3.00（2）1.282、解：反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3c(HCl)=0.1202mol/L3、解：反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3+===+H2OCaCO3质量分数为36.87％第3章酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.D9.B10.A二、填空题1．.NH3、H2CO32.减小，不变，增大，增大。3．PH突跃，化学计量点4．碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。5.4.15－6.15，8.24－10.24三、简答题1．答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1%时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。2．答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa≥10-8强碱滴定一元弱碱的条件为cKb≥10-8。3．答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时，应剧烈摇动，必要时可加热煮沸以除去CO2,冷却后再继续滴定至终点，以提高分析的准确度。四、计算题1.8.52；5.48；5.27；8.312.0.1186mol/L，1186mL3.混合碱为NaOH,Na2CO3各含量为24.55%，64.83%。第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、选择题1、B2、B3、C4、A5、C二、填空题1、1.3×10-4、1.8×10-62、AgCl›AgBr›AgI3、AgNO3，K2CrO44、小于。7.93×10-5三、简答题1、答：难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用表示。只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的浓度无关。2、答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是＜，即只要降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。四、计算题1、答：Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.8×10-5mol/L.2、解：c(AgNO3)=mol/L第5章氧化还原平衡和氧化还原滴...
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