第16讲分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)考点题号化学键与分子立体构型1、2、3、4、6、7、9分子间力、氢键与物质性质5、8、10、11一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1.(2013·成都检测)下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是()。①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析单键一定是σ键,双键或三键中有一个σ键,其余均是π键。答案D2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。A.SO3与SO2B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化,A正确;BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化,B错误;BeCl2中,Be原子采取sp杂化,而SCl2中S原子采取sp3杂化,C错误;H2O中氧原子采取sp3杂化,而SO2中S原子采取sp2杂化。答案A3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()。A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,配位键都是σ键C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中,可能只有σ键,而没有π键,A错误;由于π键的键能小于σ键的键能,所以在化学反应中容易断裂。答案A4.(2012·绵阳统考)关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()。A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关[解析键能越大,键长越短,共价化合物越稳定。答案C5.(2011·四川理综,7)下列推论正确的是()。A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正确四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳键为直线型的非极性分子,可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子解析由于氨分子之间存在氢键,故其沸点比磷化氢的高;CO2是分子晶体,SiO2为原子晶体;丙烷不是直线型分子,而是锯齿型。答案B6.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()。A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构,所以B原子采取sp2杂化,同层分子间的作用力是范德华力,由于“在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上,但σ单键能够旋转,使O—H键位于两个平面之间,因而能够形成氢键,从而使晶体的能量最低,达到稳定状态。答案C7.下列物质:①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是()。A.①②B.①③C.④⑤D.②④解析在H3O+中,中心氧原子中有孤电子对,以配位键与H+相结合,结构式为[OHHH]+;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+与NH3中的氮原子以配位键相结合,结构式为,而在CH3COO-、NH3、CH4中,结构式分别为、,没有形成配位键。答案A二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8.(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有______个σ键,______个π键。(3)下列叙述正确的是________(填序号)。a.M易溶于水,是因为M与水分子之间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个σ键和1个π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体...