高三化学反应热和电化学苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：反应热和电化学二.教学目标了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；掌握热化学方程式的涵义和书写方法；了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。了解电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律；能熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题。三.教学重点、难点热化学方程式的书写及应用、盖斯定律；原电池、电解池工作原理、电极反应式的书写，电化学原理的应用。四.教学过程（一）反应热、放热反应和吸热反应的关系1、反应热是指反应过程中释放或吸收的能量。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于反应过程中的热量的变化，用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol。2、从化学键角度看，反应热近似等于反应物分子化学键断裂时吸收的总能量与生成物分子化学键形成时释放的总能量的差值.3、从能量的角度来看，放热反应是由于反应物分子总能量大于生成物分子的总能量，吸热反应是由于生成物分子的总能量大于反应物分子的总能量.如上图中，a表示反应的活化能，b表示反应热，该反应的ΔＨ小于０，属于放热反应.中学常见的放热反应有酸碱的中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应、燃烧反应、自发进行的氧化还原反应等；吸热反应有氢氧化钡与铵的反应、大多数分解反应、盐的水解反应和弱电解质的电离等.4、反应热和焓变反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH＝H产物—H反应物用心爱心专心115号编辑焓增加→吸热→则“△H>０”；焓减少→放热→则“△H<０”。5、反应热的计算（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。（3）中和热的计算：△H＝Q/n＝cm△t/n；其中：c＝4.18J/（g·℃），m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量。（4）盖斯定律1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：△H1＝△H2＋△H3＋△H4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。6、热化学方程式热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。7、中和热：酸碱完全中和生成１mol水时所放出的热量称为中和热；燃烧热：在25℃、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2；H生成水；S生成SO2。中和热、燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。反应热和中和热的测定：用于测定反应热的仪器称为量热计，测量时，一定要注意保温、隔热，要精确测量出过程中的温度变化。中和热的测定同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。说明：1、任何化学反应都有反应热。DH是物质所具有的能量在反应前后的变化量，若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量增大，用“＋”表示，即DH>0；若为放热反应，则变化后的物质所具有的能量减小，用“－”表示，即DH<0。DH的单位为：kJ/mol2、书写热化学方程式应注意的几点：（1）要注明反应的温度、压强,在...
VIP
