高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》（第6课时）教案鲁科版选修4VIP专享VIP免费

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2024-11-05 发布于河南
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高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》（第6课时）教案鲁科版选修4_第1页

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高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》（第6课时）教案鲁科版选修4_第3页

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（第六课时）【题1】.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（BC）A.反应Ⅰ：ΔH>０，p２>p１B.反应Ⅱ：ΔH<０，T１>T２C.反应Ⅲ：ΔH>０，T２>T１或ΔH<０，T２T１【解析】解此题的关键是抓住压强、温度对化学平衡状态的影响及条件改变时平衡移动的规律而快速解题。其中：反应I，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应：ΔH<０，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，α(A)应增大，则p2>p1，A不正确；由题给反应Ⅱ的图示可知T１>T２，温度升高时n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热，ΔH<０，B正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，ψ(C)减少时，平衡向逆反应方向移动，则T１>T２，反之亦然，C正确；同理对于反应Ⅳ，若ΔH<０，则因α(A)减少，故应在一定压强时升温即T１>T２，D不正确。【题２】.对于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的混合气体的平均相对分子质量由38变为34，下列有关判断中，正确的是（AC）A.m＋n>p+q，正反应为放热反应B.m＋n>p＋q，正反应为吸热反应C.m＋np+q，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，其正反应为放热反应；如果m＋n4＋n，n<3，只有A选项符合要求。【题６】.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（C）A.PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C.2HI(g)I2(g)＋H2(g)D.C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)【解析】恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡一定不移动。【题７】.不同温度时反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350℃时为66.9，425℃时为54.4，490℃时为45.9。HI的转化率最高是在（C）A.490℃B.425℃C...

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