专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类水解原理及其应用了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用2017课标Ⅰ,13,6分难弱酸电离平衡常数的计算与应用★★★2016课标Ⅲ,13,6分中Ksp及电荷守恒的应用沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算2018课标Ⅲ,12,6分难★★★分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+¿¿与CO32-互相促进水解,肥效下降答案A2.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:Ka(c)>Ka(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案C3.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+¿¿)=9.9×10-7mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案B4.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀释,c(HCO3-)c(CO32-)的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+¿¿)C.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案C5.(2019届辽宁六校协作体期初联考,12)20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc(H+)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+¿¿)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案D7.(2017山西太原一模,13)常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液呈中性B.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C.c点溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1答案A考点二沉淀溶解平衡及其应用1....
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