专题二十四物质结构与性质探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质2019课标Ⅱ,35,15分中晶胞的相关计算★★★分子结构与性质1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构3.了解化学键和分子间作用力的区别4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质5.了解配位键的含义2019课标Ⅲ,35,15分中晶体熔沸点的比较★★★晶体结构与性质1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系3.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质2019课标Ⅰ,35,15分中杂化轨道理论★★★分析解读本专题属于选修模块,高考对本专题的考查内容和考查形式均比较固定。高频考点有:电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等。为了与有机化学难度持平,试题往往有一定的新颖度,不会过于简单。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原子结构与性质1.(2020届山西霍州一中开学模拟,22)向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水得到深蓝色溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。(1)铜元素基态原子的电子排布式为;硫元素基态原子最高能层的符号为。(2)上述深蓝色晶体含有的元素中第一电离能最大的是。(3)上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为,分子的立体构型是;写出该晶体的阴离子SO42-的一种等电子体:。(4)冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存,这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大,原因是。(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图,该氯化物化学式为,已知该晶体的密度是ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长a=nm。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1M(2)N(3)sp3杂化三角锥形PO43-(合理即可)(4)冰中氢键多且有方向性,导致空隙增多,空间利用率减小,所以密度变小(5)CuCl3√4×99.5ρNA×1072.(2019广东惠州一调,34)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为:2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O。(1)X基态原子的核外电子排布式为。(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示。①与CO互为等电子体的分子是。②该配合物中氯原子的杂化方式为。③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为;若X+的半径为apm,晶体的密度为ρg·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值NA=(列计算表达式)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2②sp3③(4)44×(64+35.5)ρ·(4a×10-10❑√2)33.(2018河南、河北重点高中一联,20)2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。回答下列问题:(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。A.404B.543C.663D.765(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层...
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