高一《化学2》期末复习卷(计算与填空)1．含C40%、O53.3%、H6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。（1）推断并写出A、B、C的结构简式。ABC（2）写出A与B反应生成C的反应式：2．某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：加碘水蓝色混合物淀粉溶液混合物（1）各步加入的试剂为：A，B，C。（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是。3．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。①请你写出该有机物官能团的名称：、、。②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。4．现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是；（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）；①有金属光泽②导电性③导热性④延展性⑤易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于；（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电5．N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式______________________________________。（2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：___________________________________________________________________________________（3）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：1加稀A溶液△先加稀B溶液再加C悬浊液砖红色沉淀N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H＝－534kJ•mol-1，写出气态肼和NO2反应的热化学方程式___________________________________________。6．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:(1)Y、Z的元素符号分别是、。(2)Z2W的电子式是。(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:7．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）上面装置中作负极的是____________，正极反应式是（2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在a烧杯中发生的现象是反应的离子方程式为8、用元素符号(或化学式)回答原子序数1～18元素的有关问题：（1）金属性最强的元素是。（2）最稳定的气态氢化物是。（3）酸性最强的高价氧化物对应的水化物是。9、设Ａ、Ｂ、Ｃ代表三种元素。已知：Ａ+和Ｂ-两种离子具有相同的电子层结构；C元素原子核内质子数比Ｂ元素原子核内质子数少９个；Ｂ和Ｃ两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Ａ元素是________，Ｂ元素是_________，Ｃ元素是________。（２）由Ａ、Ｂ、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。10、写出下列微粒的电子式（1）氢气（2）氮气（3）氨气（4）氢氧化钠（5）CＯ2（6）NaCl（7）CCl4（8）Na2S11、现有4种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。12、现有A、B两种金属...
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