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高中化学 氯气的生产原理教案 苏教版 必修1VIP专享VIP免费

高中化学 氯气的生产原理教案 苏教版 必修1_第1页
高中化学 氯气的生产原理教案 苏教版 必修1_第2页
第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理一、单项选择题1.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO42.氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是()A.Cl-B.Na+C.OH-D.Cl23.用石墨电极电解饱和食盐水,阳极产生的氯气和阴极产生的氢气在相同状态下的体积(不考虑Cl2和H2在水中的溶解)()A.大于B.小于C.等于D.不能确定4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较5.实验室制取氧气时,试管壁上沾附有MnO2除去沾附的MnO2可用的试剂是()A.蒸馏水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸二、不定项选择题6.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电,若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是()A.1B.8C.13D.147.电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是()A.8.02%B.8.00%C.8.63%D.8.61%8.在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:19.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原状态,发现混合气体仍为aL,用足量NaOH溶液吸收引燃后的气体,结果气体被完全吸收,由此可知,原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是()A.1:1B.小于1C.大于1D.小于等于110.实验室制氯气有如下步骤,操作顺序正确的是①边好装置、检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉未④从装有浓盐酸的分液漏斗中滴加浓盐酸⑤将多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气()A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤三、填充题11.如右图abcd是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、F为铂片,其附近滴有石蕊试液,X、Y为Cu、Zn组成。⑴若工作时,E附近出现蓝色,则E为_______极,F为_______极;Y为______极,Y极材料为_______。用心爱心专心⑵若E、F均为铜片,其余不变,则E、F的电极反应;E极:________,F极:_________。12.用碳棒作电极电解极稀的食盐水时,阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色?为什么?如果要进一步检验放出的气体,如何改进实验装置?四、计算题13.8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.14.将agH2和bgCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求(1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量.(2)溶液中可能生成NaCl的质量.同步练习14氯气的生产原理1.A2.B3.B4.B5.D6.C7.C8.C9.AC10.D11.⑴阴、阳、正、Cu⑵2H++2e-=H2↑、Cu-2e-=Cu2+12.阳极放出的气体不能使湿润的碘化钾试纸改变颜色;因为食盐水太稀,电解时阳极生成的Cl2溶解在水中而不能逸出。如果要进一步检验放出的气体,可将KI淀粉溶液滴入食盐水中,若阳极附近溶液变蓝,说明阳极生成Cl2,或用饱和食盐水代替稀的食盐水。13.(1)2.24L(2)1.15g14.①剩余气体为H2,其质量为(a-)g生成NaCl质量为117b/71g②无任何气体剩余,生成NaCl质量为:58.5g用心爱心专心

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