燃烧热和中和热学习目标1.了解燃烧热、中和热的概念;2.掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计算的方法。3.了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。学习过程一、自学探究1.复习:什么叫燃烧?燃烧过程是吸热反应还是放热反应?2.在时,物质燃烧生成的氧化物所的热量,叫做该物质的燃烧热。3.听老师讲解并记录,利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4.讨论:课本【例题1】和【例题2】,归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗请再举例(如课本习题)说明。二、总结与评价【总结】1.在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2.计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式:即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项,列比例式进行计算。【评价】1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A.0.5QB.QC.2QD.5Q2.假定液化气只由C3H8和C4H10组成,且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O(g)时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。【参考答案】1.C.2.C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2200kJC4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2900kJ四、自学探究1.中和反应的实质是什么?中和反应过程是吸热反应还是放热反应?2.根据中和反应的实质,利用中和热数据有什么意义?3.阅读探究:怎样测定酸碱中和反应的中和热?用心爱心专心4.阅读下表:几种常见燃料的热值燃料主要成分热值(kJ/mol)酒精1367焦炭(C)300天然气(主要是CH4)896氢气286汽油(C8H18为例)5472回答:(1)由表分析,是一种理想的燃料。(2)试简述这种理想能源的主要优点。①;②;③。五、总结与评价【总结】1.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热。2.中和反应的实质是:H++OH-=H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ3.研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。【评价】1.计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。2.把下列14种能源按要求填入下表,并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。一级能源二级能源燃料能源非燃料能源【参考答案】1.2.865kJ2.一级能源二级能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源水力、铀、风力热水、蒸汽、电用心爱心专心