课题：化学反应中的热量【教学目标】1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观【教学重点】：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。【教学难点】：从微观结构理解化学反应中能量的变化。一、教学思路通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。导学案【学习过程】:问题导读：1．哪些反应是吸热反应，放热反应？写出具体的方程式，每种举2个。2．化学反应的实质是什么？3．书写热化学方程式应注意哪些问题？4．如何使燃料充分燃烧？需要哪些条件？自主学习：1.用热化学方程式表示。2.书写热化学方程式应注意的问题（1）要注明物质的，用、、分别表示气态、液态、固态。（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应，“-”号表示反应。ΔH的单位为。（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量。所以可用分数，其数值与ΔH数值要对应。（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。3.化学反应伴随能量转化的原因（1）从物质所具有的能量分析物质的变化过程都遵循能量守恒定律。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。化学反应中的能量变化：（2）从键能的角度分析化学反应的实质是旧化学键的、新化学键的过程，断键需能量，成键要能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。四、巩固练习一、选择题1.下列反应中一定释放热量的是（）A.中和反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核3.下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳4.下列说法正确的是（）A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<05.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6.已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）ΔH=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）==21H2（g）+21Cl2（g）的ΔH为（）A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-17.2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4==N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水...
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