氯气的性质【课标要求】1.了解C1-的检验方法2.活动探究C1-检验方法【教学目标】1.巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2.引导学生自主学习、合作探究氯水的性质,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3.培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1.知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2.学生自主学习、合作探究课本P42实验并一起完成表格。3.学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4.通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂二氧化氯,拓宽学生的科学视野。【教学设计】〖教师活动〗[新课引入]知识回顾,复习氯气的性质。〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。〖教师活动〗〔推进新课〕[问题情境]1.氯气溶于水后是否与水发生反应?2.氯水中含有哪些溶质?〖学生活动〗〔实验探究〕[实验1]分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。[实验2]在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入两滴品红溶液,观察用心爱心专心现象。[实验3]在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。〔观察总结〕学生观察实验现象,分析得出实验结论,并填写如下表2-3。表2-3氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在pH试纸上,试纸先变红,然后慢慢褪色;稀盐酸滴在pH试纸上,试纸变红不褪色。氯水中含有H+和HClO。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有HClO,HClO有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。〖学生活动〗学生经过实验探究,交流讨论,然后进行归纳总结,得出如下结果:氯气的水溶液称为氯水,氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应,生成盐酸和和次氯酸。〖教师活动〗解释符号“”,简要介绍可逆反应概念及初步知识。〖教师活动〗[问题情境]如何检验氯水(或溶液)中的Cl-?〖学生活动〗学生由[实验3]进行讨论,从而得出Cl-的检验方法:Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有Cl-〖教师活动〗[问题情境]用心爱心专心1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色?2.把氯水久置后性质会发生变化吗?如果会变化又将发生什么变化?〖学生活动〗学生由刚才的实验进行分析讨论。〖教师活动〗经过学生的研讨活动,教师多媒体演示相关的Flash动画课件,并进行归纳总结次氯酸的性质:氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强,能杀死水中的病菌,也能使染料等有机色素褪色,可用于漂白。次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在阳光的照射下,次氯酸的分解速率加快。〖教师活动〗[情境转换]根据你掌握的知识和已有的常识,请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。〖学生活动〗学生联系实际进行交流讨论。〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上,教师进行归纳概述“氯气的用途”:〖教师活动〗[拓展视野]介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”在通常情况下,二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体,沸点为11℃。在常温下,1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。二氧化氯的应用十分广泛,除用于一般的杀菌、消毒外,还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安用心爱心专心全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质,我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。〖板书设计〗一、氯水的成分分子:H2O、Cl2、HClO离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-)二、氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性三、Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有Cl-四、次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性:五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等〖巩固...