教学课题及内容氯气（3）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生了解氯气的物理性质和用途，氯气的化学性质2、引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力重点难点氯气的化学性质课后小结教学过程：一、氯气的性质和用途：③与H2O反应Cl2+H2OHClOB、氯水成分的复杂性、多样性：1、液氯：纯净物2、新制氯水：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)3、久置氯水：变为稀盐酸久置氯水酸性比新制氯水强。④与碱反应Cl2+NaOHCl2+Ca(OH)2Ca(ClO)2+HCl——Ca(ClO)2+H2O+CO2——二、氯气的实验室制法1、反应原理用心爱心专心光MnO2+HCl(浓)——2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O工业制法：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl电解2Na+Cl2↑2、反应装置固+液→气(液+液→气)3、实验步骤：组装装置（从下到上，从左到右；发生装置→净化装置→收集装置→除尾气装置）→查气密性→装药→加热反应→收集→除尾气4、净化：Cl2(HCl、H2O)依次通过饱和食盐水，浓硫酸5、收集方法：6、尾气吸收：三、氯离子的检验演示：[实验4-6]Ag++Cl-——Ag++CO32-——Ag2CO3+H+——检验试剂：AgNO3溶液,稀HNO3加稀HNO3目的是为了排除CO32-、PO43-、等的干扰。[典型例题]1、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为()A变红B先变红后变白C变白D不变2、氯化碘(HCl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是()A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO和HIOD、HClO和HIO3、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液__________________(2)石蕊试液__________________(3)AgNO3溶液__________________4、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉的质量之比)为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，与过量盐酸反应时化学方程式为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O+8HCl=4CaCl2+（n+5）H2O+3Cl2↑,则式中n值为()A10B8.5C8D6.5用心爱心专心
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