第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。2、了解不同价态含硫物质之间的转化。【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。【教学过程】[引入]硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ)与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳]这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。-20+4+6SSSSFeSSO2SO3H2SSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4BaSO4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg+S=HgSNa2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑[归纳]含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。1FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4NaSO4H2SO3[小结]由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B．H2SO4SO2C．SSO2D．SO32-SO22．既有氧化性又有还原性的酸是（）A．碳酸B．亚硫酸C．硫酸D．高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl24．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（）A．BaCl2溶液B．稀硫酸C．SO2气体D．石蕊试液6．反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32-、S2-、K+B．HS-、Cl-、OH-、Ba2+C．Na+、K+、S2-、SO42-D．Cu2+、Cl-、S2-、K+8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A．FeSB．CuSC．SO2D．FeCl39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S10．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是（）A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2+O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/bB．a/(2a+b)C．a/(2a+2b)D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题：2样品气体产物残留固体气体检验固体检验（1）请你为他们的研究拟定一个标题：。（2）检验气体产物中有SO2的试剂是：。（3）检验固体产物有较强碱性的方法是：。（4）写出上述过程中NaSO3·7H2O受热变化的化学方程式：3
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