气体摩尔体积课题化学计量在实验中的应用气体摩尔体积总课时3班级（类型）学习目标1、让学生了解气体的物质的量与体积的关系2、让学生正确运用物质的量的有关概念重、难点1、气体摩尔体积2、物质的量、气体摩尔体积与体积之间的关系学习环节和内容学生活动教师反思第二课时气体摩尔体积环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。(2)气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。(3)1molH2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2_g、32_g、98_g、56_g,0℃，101kPa下其密度分别为0.089g/L、1.429g/L、1.831g/cm3、7.86g/cm3，则1mol四种物质的体积分别为22.4_L、22.4_L、53.5_cm3、7.12_cm3。环节2自主学习（阅读教材P13-14-完成下列内容）一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素2.3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。看书；思考讨论；倾听；训练；归纳1二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占有的体积，符号：Vm，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式Vm＝。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。(2)标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。环节3预习检测-发现问题1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。答案：C2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)在标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L()(3)在标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体的物质的量约为1mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√3．将下列物理量与相应的单位连线。物理量单位(1)物质的量A．L/mol(2)摩尔质量B．g/mol(3)气体摩尔体积C．mol(4)阿伏加德罗常数D．mol－1答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()2A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。答案：A环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4L/mol时的注意事项(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。(2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。(3)数值：22.4L/mol是近似值。2．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积约为22.4L。3．计算①气体的物质的量n＝mol；②气体的摩尔质量M＝＝＝ρ·＝Vm·ρ＝22.4ρg/mol(标准状况，ρ：g/L)；③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；④气体的质量m＝n·M＝·M。[例1]下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用3于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则其体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L/mol＝22.4L，D正确。[答案]D进行有关计算或判断时常出现的错误(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol。专题二阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含...
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