第一节原子结构模型的演变（1课时）【教学目标】了解原子结构模型的演变，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程的作用。【教学重难点】认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程的作用。【教学过程】〖问题导学〗1、什么叫原子？2、科学家眼中的原子是怎样的？3、科学家是怎样探索原子结构的？4、有哪些科学家为探索原子结构作出了重大贡献？5、你认为实验的方法是科学研究的重要方法吗？实验手段的不断进步是化学发展的一个关键吗？6、何为8电子稳定结构？7、原子核外最外层电子数与元素的性质有什么关系？一、原子结构模型的演变〖交流与讨论〗学生完成道尔顿（1803）→汤姆生（1904）→卢瑟福（1911）→玻尔（1913）→普朗克—量子力学（1926）,爱因斯坦(光子学说),薛定锷原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子结构特征1、原子核外电子排布示意图NaCl2、原子结构示意图：HHeMgClAr3、电子层：能量最低原理——由低到高12345671道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型KLMNOPQ4、核外电子的排布规律（请熟记1～20号元素）：四不超规律。最外层电子数排不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，每一层最多容纳的个数为2n2个。〖交流与讨论〗学生完成5、8电子稳定结构Mg2+、O2-、Cl-、Na+、CO2、Cl2、N2但有物质不遵守8电子规则，如BeCl2、BF3、H2、He、PCl5〖问题解决〗学生完成三、核外电子排布与元素性质的关系（1）活泼的金属在化学反应中易失去电子，活泼非金属在化学反应中易得到电子。（2）金属元素：一般化合价数=最外层电子数非金属元素：一般化合价数=8—最外层电子数（3）金属性：金属在化学反应中失去电子的能力。非金属性：金属在化学反应中得到电子的能力。〖总结〗元素最外层电子数得失电子情况元素的性质金属元素<3易失去金属性非金属元素>4易得到非金属性非金属元素=4难得难失【思考】1、人类对原子的认识与探索已经历了2500年的历史，为此许多科学家做了长期而艰苦的工作。人类探索原子结构过程中除道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家外，还有许多科学家为此作出了贡献。请查阅有关资料，例举人类探索原子结构过程中还有哪些科学家为此作出了贡献？右表的几位科学家在人类认识原子的过程中作出了卓越的贡献，用短线将他们的姓名与成就连接起来。道尔顿a－粒子散射汤姆生创立原子论玻尔发现电子卢瑟福电子能量量子化2、查阅资料解决下列问题（1）最外层各有几个电子？2（2）钙原子和氟原子在形成氟化钙的过程中，各原子的最外层电子数怎样变化？3、某化合物中含铁56g，含氧24g，试问样品中铁和氧的质量比为多少？在该化合物的另外一份样品中，铁的含量为40g，那么这份样品中氧的含量是多少g？〖课后练习〗1、下列各项中与元素的化学性质密切相关的是原子的（）A、核外电子层数B、最外层电子数C、核内中子数D、相对原子质量2、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+3、1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开分创了飞秒化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部结构4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A、CaF2B、Na2SC、KClD、NaF5、下列说法正确的是（）A、原子是构成一切物质的基本粒子，是构成物质的最小粒子B、两种粒子，如果核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同。C、两种原子，如果核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同。D、原子是可分成更小粒子的实心球。6、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组物质中属于等电子体的是（）A、NO和O2+B、CO和N2C、NO2和CO2D、SO2和ClO27、与NH4+所含的电子数与质子数都相同的粒子是（）A、H3O+B、NH2-C、OH-...
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