高中化学：1.4 氧化还原反应方程式的配平 教案（旧人教版必修2）VIP专享VIP免费

第四节氧化还原反应方程式的配平第一课时1．了解氧化还原反应方程式配平的原则。2．掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法。氧化还原反应方程式的配平用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2然后阅读课本P18第一、二两段，总结出氧化还原反应方程式的本质、特征和配平原则。一、配平原则化合价升高总数==化合价降低总数二、配平步骤讲完方法1后总结，再讲其它方法。1．标价态2·列变化3·求总数4·配系数三、配平方法1．顺配法4HNO3+C==2H2O+4NO2+CO2Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2．逆配法——适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。3+6KOHKO3+5K+3H2O5×11×53(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl4×33×2×2阅读课本P20讨论以下内容，强调离子反应配平还要注意的问题。课本P21一、课本P21二、三、用心爱心专心第二课时1．巩固氧化还原反应方程式配平的一般方法。2．简介氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法。1．回忆氧化还原反应方程式配平的原则、步骤和方法。2．先纠正作业中错误，再做几个练习题。三、配平方法3．整体配平法3+28HO3+4H2O==6H3O4+9H2O4+28OCu2S+2CuO==4Cu+SO24·零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把某一物质各元素均视为零价。Fe3C+22HNO3（浓）==CO2+3Fe（NO3）3+13NO2+11H2O11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45．缺项配平法：根据元素守恒，推测缺少的物质，再配平2KMnO4+5KNO2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O用心爱心专心第三课时简介有关氧化还原反应的计算。四、有关计算——电荷守恒法的应用1．关于氧化剂、还原剂用量的计算例1．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，则被还原的Cl2是（）A．3mgB．5mgC．6m/35.5molD．5m/71mol解析：所以Cl2（被氧化）:Cl2（被还原）==1:5即正确答案为B、D。例2．0．3molCu2S与适量的硝酸恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．2．2molB．1．2molC．0．6molD．1mol解析：反应中，硝酸既作氧化剂，又作酸，而未被还原的硝酸即起酸性，其用量仅与Cu(NO3)2的量有关。由Cu2S～2Cu(NO3)2～4HNO3（未被还原）1mol4mol0·3mol1·2mol故选B。2．关于化合价的计算：例3．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为（）A．+6B．+3C．+2D．0解析：Na2O3～Na2O4；K2O7～22×0.024×0.05(6-n)×2×0.02×0.02所以2×0.024×0.05===(6-n)×2×0.02×0.02即n==+3故选B。例4．用0．1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4选D。见练习册用心爱心专心用心爱心专心