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高中化学 第2章 本章重难点专题突破四 图解分子构型及其性质教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案VIP专享VIP免费

高中化学 第2章 本章重难点专题突破四 图解分子构型及其性质教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案_第1页
高中化学 第2章 本章重难点专题突破四 图解分子构型及其性质教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案_第2页
4图解分子构型及其性质【典例7】美国科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A.每个N中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个π键D.N与PO互为等电子体解析该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A错;该离子中的键全部是N原子之间形成,故全部是非极性键,B正确;该离子中含有两个N≡N键,故含有4个π键,C错;PO中含有32个价电子,N含有24个价电子,D错。答案B【典例8】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式),其原因是_______________。(2)与A3B+互为等电子体的分子是_______________________________________。(3)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有____________。(4)E原子的电子排布式为______________。解析经分析,A为H元素,B为O元素,C为Na元素,D为S元素,E为Cl元素。(1)A2B为H2O,A2D为H2S,由于水分子间存在氢键,所以H2O的沸点较高。(2)H3O+为4原子10电子粒子,与之互为等电子体的分子应是NH3。(3)B形成的双原子分子为O2,分子结构为O===O,从轨道重叠的角度看有σ键和π键。(4)E原子为17号Cl元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p5。本题把元素的推断、氢键对物质熔沸点的影响、共价键类型的判断、电子排布式的书写等知识综合起来考查,难度中等,其中推断出各元素是前提。答案(1)H2O分子间形成了氢键(2)NH3(3)σ键、π键(4)1s22s22p63s23p5

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