第一章第2节元素周期律和元素周期表（3）【教材分析】：通过必修1学习，学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初步掌握了原子结构的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上已经探讨了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表，了解周期律，预测同主族元素性质的递变规律，发现新元素等有帮助。【教学过程】教学目标1、认识元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；教学重点教学难点元素周期表的结构；理解原子的“结构”与“位置”的关系；高考考点元素周期表的结构；理解原子的“结构”与“位置”的关系；课型新授课教具多媒体教法两先两后一小结教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习旧知投影以下问题，让学生回答问题：①在周期表中，行称为周期，每个周期各有多少个元素？②每周期最后一种元素的原子序数是多少？③同周期元素原子的结构特点？对元素性质有何影响？学生思考回忆回答复习巩固上节内容引入新课我们已经学习周期表的横行，今天再讨论周期表的纵列——族。【板书】2、族阅读课本P15—16并思考：①元素周期表中共有多少列元素？分为哪些族？②不同种类族的表达和分布位置如何？③以第1列和第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列观察并思考，最终得出相应的结论。①从族的角度去认识元素周期表的结构；②从最外层电子的角度体会原子结构与其在周期表中的（族）的元素的原子结构有什么相同之处？位置关系。概括整合①族类别和位置②数量关系：对于主族元素主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价（O、F除外）最高正价+︱最低负化合价︱=8（O、F、金属元素除外）③同一主族，最外层电子数相同，电子层数递增，巩固练习（供选择）1、教材P17~P18【练习与活动】1、22、《自学丛书》P10---5P12---133、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。则A元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第四周期ⅠA族C．第五周期ⅠA族D．第二周期ⅡA族通过练习体会元素周期表中原子结构、位置与元素性质的对应关系。通过元素周期表你还能获得那些信息？（引导学生从金属区和非金属区分界线、周期表中每一方格内的信息去观察）观察、思考培养学生观察能力，同时渗透“元素性质与位置”的对应关系金属和非金属区的划分虚线附近的元素，既表显出金属元素的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质（如半导体材料Si）。达标检测1、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述中正确的是（）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一主族C.X与Y一定位于同一周期D.X与Y可能位于同一周期2、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A、它们的原子序数A＞B＞CB、它们的原子半径C＞B＞AC、离子半径A2-＞C-＞B2+D、原子核外最外层上的电子数C＞A＞B3、已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。（1）下列说法正确的是_______。A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数不可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.Z可能为ⅠA族元素E.Y的原子序数可能是a-7F.Z的原子序数不可能是a+7（2）若X、Y、Z为短周期元素，写出Z元素原子的结构示意图________；与X同主族的短周期元素名称是________；X、Z两元素的原子半径由大到小的顺序为______________，Y元素形成的单质化学性质________，从原子结构角度解释其原因。答案：（1）A、C、E（2），氯，S＞F，稳定，核外有1个电子层且电子数为2,核外电子排布达稳定结构4、按以下要求绘制元素周期表①请在表中用实线补全元素周期表边界，标清每一纵行元素的族序数和类别；②...
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