第二章第2节第3课时离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标：知识与技能：1、会判断给出离子方程式的正误；2、能检验常见的几种离子；3、能分析离子共存的问题；4、能分析除杂的问题。过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案，指出常见的错误。【引入】离子反应的应用医药研究治疗胃酸过多化学研究物质制备物质制备离子检验离子检验离子共存离子共存环境保护除去工业废水中重金属离子物质提纯物质提纯……【交流研讨】判断下列方程式是否正确；若有错误，请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）2.氢氧化镁与稀硫酸反应OH-+H+=H2O（）3.硝酸与碳酸钾的反应2H++K2CO3=2K++CO2↑+H2O（）4.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+（）5.钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（）5.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（）【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：1.符合反应的客观事实。2.易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电荷守恒。4.注意物质配比关系。【练习1】下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称。（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）【方法导引】PPT展示：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验Cl-检验SO42-【交流总结】再滴加稀HNO33滴加AgNO3溶液某溶液ClCl--白色沉淀沉淀不溶滴加试剂观察现象得出结论取样再滴加稀HCl滴加BaCl2溶液某溶液SOSO4422--白色沉淀沉淀不溶【迁移应用】1、在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。2、怎样检验CO32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水...
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